题目内容
7．16g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状态下得到5.6L氢气．求该一元醇的分子式．（要有解题过程）分析 金属与醇反应，醇中-OH中的氢原子被还原生成氢气，根据H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算一元醇的摩尔质量，进而确定醇的分子式．
解答 解：标准状况下得到5.6L 氢气的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=2×0.25mol=0.5mol，故该一元醇的摩尔质量为$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol，去掉1个-OH剩余原子相对原子质量之和为32-17=15，只能为-CH3，则该有机物分子式为CH3OH，
答：该有机物分子式为CH3OH．
点评 本题考查有机物分子式的确定，比较基础，判断氢气与一元醇的物质的量关系是关键．
练习册系列答案
相关题目
17．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标（PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物）．下列情况不会增加空气中PM 2.5的是（ ）
| A． | 直接露天焚烧秸秆 | B． | ?风能发电 | ||
| C． | 汽车直接排放尾气 | D． | 用石油作燃料 |
18．已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 升高温度，KW增大，pH不变 | |
| B． | 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 | |
| C． | 向水中加入少量氯化铵，c（H+）增大 | |
| D． | 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低 |
15．下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | Cl2→HCl | B． | NO2→HNO3 | C． | Fe2O3→Fe | D． | SiO2→H2SiO3 |
2．下列关于${\;}_{2}^{3}$He的说法中正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{2}^{3}$He原子核内有2个中子 | |
| B． | ${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3个电子 | |
| C． | ${\;}_{2}^{3}$He原子核内有3个质子 | |
| D． | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的核素 |
12．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：
（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；
（2）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（4）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键；其电子式为
．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
| 四 | ⑧ | ⑨ |
（2）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（4）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键；其电子式为
．
19．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Fe2+、H+、SO32-、ClO- | B． | Na+、Cu2+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO- | D． | K+、Fe3+、NO3-、SCN- |
，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种叫氢键的作用力．
