题目内容
在100ml 0.05mol/L硫酸铝溶液中加入一定质量的金属钠，共产生392ml氢气（标准状况）．此时生成的氢氧化铝沉淀是多少克？ ．
考点：化学方程式的有关计算,钠的化学性质
专题：计算题,几种重要的金属及其化合物
分析：根据n=
计算氢气的物质的量，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算氢氧化钠的物质的量，根据n=cV计算铝离子物质的量，再根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O计算．
| V |
| Vm |
解答：
解：标况下，392mL氢气的物质的量=
=0.0175mol，
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知生成NaOH的物质的量=0.0175mol×2=0.035mol，
铝离子物质的量=0.1L×0.05mol/L×2=0.01mol，
Al3++3 OH-=Al（OH）3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
剩余氢氧化钠为0.035mol-0.03mol=0.005mol，
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
0.005mol 0.005mol
故生成沉淀的质量=（0.01mol-0.005mol）×78g/mol=0.39g，
故答案为：0.39g．
| 0.392L |
| 22.4L/mol |
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知生成NaOH的物质的量=0.0175mol×2=0.035mol，
铝离子物质的量=0.1L×0.05mol/L×2=0.01mol，
Al3++3 OH-=Al（OH）3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
剩余氢氧化钠为0.035mol-0.03mol=0.005mol，
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
0.005mol 0.005mol
故生成沉淀的质量=（0.01mol-0.005mol）×78g/mol=0.39g，
故答案为：0.39g．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，明确发生的反应是关键，注意氢氧根离子与铝离子反应的过量计算．
练习册系列答案
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