题目内容
（1）某种蓄电池的充放电过程可表示为：Fe（OH）2+Ni（OH）2
Fe+NiO2+2H2O，该电池充电时，阳极是 ，电极反应式为 ．
（2）电镀和电解精炼的原理来源于电解，但与通常意义上的电解又有所不同．电镀时，须用镀层金属作 极，镀件作 极，电镀液中含有 ．
（3）工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准．请回答下列问题：
①电极反应式：阳极 ，阴极
②写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式
③工业废水pH升高的原因
④ （填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因 ．
| 充电 |
| 放电 |
（2）电镀和电解精炼的原理来源于电解，但与通常意义上的电解又有所不同．电镀时，须用镀层金属作
（3）工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准．请回答下列问题：
①电极反应式：阳极
②写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式
③工业废水pH升高的原因
④
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）充电时，阳极上失电子元素化合价升高，发生氧化反应，阴极上得电子元素化合价降低，发生还原反应；
（2）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属的盐溶液为电解质溶液；
（3）①Fe为电极进行电解时，阳极上铁失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有氢氧根离子生成；
②酸性条件下，Cr2O72-和亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子和铬离子；
③阴极上及发生氧化还原都消耗氢离子；
④如果改用石墨作电极，则阳极不能生成亚铁离子，导致无法生成铬离子．
（2）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属的盐溶液为电解质溶液；
（3）①Fe为电极进行电解时，阳极上铁失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有氢氧根离子生成；
②酸性条件下，Cr2O72-和亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子和铬离子；
③阴极上及发生氧化还原都消耗氢离子；
④如果改用石墨作电极，则阳极不能生成亚铁离子，导致无法生成铬离子．
解答：
解：（1）充电时，阳极上Ni（OH）2失电子发生氧化反应，电极反应式为2OH-+Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H2O，阴极上Fe（OH）2得电子发生还原反应，电极反应式为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，故答案为：Ni（OH）2；2OH-+Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H2O；
（2）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液，故答案为：阳；阴；镀层金属阳离子；
（3）①Fe为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，阴极上氢离子得电子发生还原反应，即2H++2e-═H2↑，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
②Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
③阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，导致溶液中氢离子浓度降低，从而使溶液pH升高，
故答案为：阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，使溶液pH升高；
④若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe2+，从而使Cr2O72-无法还原为Cr3+变成沉淀除去，所以不能用石墨作电极，故答案为：不能；若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe2+，使Cr2O72-还原为Cr3+，变成沉淀除去．
（2）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液，故答案为：阳；阴；镀层金属阳离子；
（3）①Fe为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，阴极上氢离子得电子发生还原反应，即2H++2e-═H2↑，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
②Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
③阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，导致溶液中氢离子浓度降低，从而使溶液pH升高，
故答案为：阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，使溶液pH升高；
④若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe2+，从而使Cr2O72-无法还原为Cr3+变成沉淀除去，所以不能用石墨作电极，故答案为：不能；若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe2+，使Cr2O72-还原为Cr3+，变成沉淀除去．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，涉及电镀、物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点，题目难度中等．
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