题目内容
表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ；
（2）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式： ．
（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：
（4）③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为
（5）②氢化物与⑧单质反应生成常温下是气态有机物的化学方程式 ．
（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（2）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：
（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：
（4）③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为
（5）②氢化物与⑧单质反应生成常温下是气态有机物的化学方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（2）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3 等；
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
（4）③的最高价氧化物对应的水化物为硝酸、其气态氢化物为NH3，二者反应生成硝酸铵；
（5）②氢化物与⑧单质反应生成常温下是气态有机物，该反应是甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷与HCl．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（2）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3 等；
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
（4）③的最高价氧化物对应的水化物为硝酸、其气态氢化物为NH3，二者反应生成硝酸铵；
（5）②氢化物与⑧单质反应生成常温下是气态有机物，该反应是甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷与HCl．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Si＜C＜N，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（2）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3 等，故答案为：NaOH或NaClO或NaClO3；
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）③的最高价氧化物对应的水化物为硝酸、其气态氢化物为NH3，二者反应生成硝酸铵，反应离子方程式为：NH3+H+═NH4+，故答案为：NH3+H+═NH4+；
（5）②氢化物与⑧单质反应生成常温下是气态有机物，该反应是甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷与HCl，反应化学方程式为：CH4+Cl2
CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2
CH3Cl+HCl．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Si＜C＜N，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（2）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3 等，故答案为：NaOH或NaClO或NaClO3；
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）③的最高价氧化物对应的水化物为硝酸、其气态氢化物为NH3，二者反应生成硝酸铵，反应离子方程式为：NH3+H+═NH4+，故答案为：NH3+H+═NH4+；
（5）②氢化物与⑧单质反应生成常温下是气态有机物，该反应是甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷与HCl，反应化学方程式为：CH4+Cl2
| 光照 |
| 光照 |
点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重考查元素周期律与化学用语的考查，注意对元素周期表的整体把握．
练习册系列答案
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可用R代替）．
