Question

9．下列叙述正确的是（　　）

• A． 次氯酸的电离方程式为：HClO═H⁺+ClO^-
• B． c（H⁺）等于1×10^-7mol•L^-1的溶液一定是中性溶液
• C． 在CH₃COONa溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• D． 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中的c（H⁺）是0.1mol•L^-1 HCl溶液中的c（H⁺）的2倍

Answer 1

分析 A．次氯酸为弱酸，电离方程式应该用可逆号；
B．温度影响水的电离，只有氢离子与氢氧根离子的浓度相等时，溶液才呈中性；
C．醋酸根离子部分水解，导致醋酸根离子的浓度减小；
D．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子．

解答 解：A．次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，其正确的电离方程式为：HClO?H⁺+ClO^-，故A错误；
B．c（H⁺）等于1×10^-7mol•L^-1的溶液中，氢离子与氢氧根离子浓度不一定相等，则该溶液不一定是中性溶液，故B错误；
C．在CH₃COONa溶液中，醋酸根离子部分水解，则c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故C正确；
D．0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中，醋酸只能部分电离出氢离子，则c（H⁺）小于0.2mol/L，0.1mol•L^-1 HCl溶液中的c（H⁺）=0.1mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意溶液酸碱性的判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．