Question

1．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 10mL 质量分数为98%硫酸，用10mL 水稀释后，硫酸的质量分数小于49%
• B． 向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的氧化钠和过氧化钠，使溶液均恰好饱和，则加入的氧化钠和过氧化钠的物质的量之比等于1：1（温度不变）
• C． 36.5 克HCl 溶解在1L 水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质的量溶液为c mol/L，则ω=36.5c/ρ
• D． 上述36.5g HCl 气体占有的体积约为22.4L

Answer 1

分析 A．10mL水的质量小于10mL硫酸溶液的质量，则混合液的质量小于原先硫酸溶液的质量的2倍；
B．等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成氢氧化钠的物质的量相等；
C．利用物质的量浓度与溶质质量分数的关系式c=$\frac{1000ρω}{M}$计算；
D．没有指出在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算．

解答 解：A．硫酸的密度大于水，10mL质量分数为98%的H₂SO₄的质量大于10mL水，混合液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，则混合液中H₂SO₄的质量分数大于49%，故A错误；
B．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，由于等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的量相等，所以使溶液均恰好饱和时加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1：1（温度不变），故B正确；
C．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可得：所得溶液的质量分数ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了溶质质量分数与物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶质质量分数与物质的量浓度的关系为解答关键，D为易错点，注意掌握标准状况下气体摩尔体积的使用条件．