Question

9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

• A． 酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃＞H₃PO₄
• B． 稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF
• C． 非金属性：Cl＞S＞P＞Si
• D． 离子半径：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；
D、核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，离子的电子层数越多，离子半径越大．

解答 解：A、非金属性：P＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故A错误；
B、非金属性：F＞Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C、因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有Cl＞S＞P＞Si，故C正确；
D、核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，所以F^-＞Na⁺＞Al³⁺，Cl^-三个电子层，电子层数最多，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期表与周期律的递变性，题目难度中等，学习中注重基础知识的积累．