下列物质中.属于芳香烃且属于苯的同系物的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；
同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质；
苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为C_nH_2n-6．

解答解：A．是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物，故A错误；
B．是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不相差若干个CH₂原子团，不是苯的同系物，故B错误；
C．是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙基，分子组成比苯多2个CH₂原子团，是苯的同系物，故C正确；
D．是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不相差若干个CH₂原子团，不是苯的同系物，故D错误；
故选C．

点评本题考查芳香烃、苯的同系物的概念、难度不大．要注意苯的同系物结构特点．

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

7．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

（l）合成氨的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂铁砂网；生产中原料气必须进行脱硫目的是防止催化剂中毒．
（2）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃持尔在哈伯研究所证实了氨气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：

分别表示N₂、H₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N₂、H₂被吸附在催化剂表面；在催化剂表面N₂、H₂中的化学键断裂．
（3）吸收塔中反应为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是可使NO循环利用，提高原料利用率．
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：NH₃还原法：8NH₃+6NO₂

$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ•mol^-1 （NO也有类似的反应）
上述三种方法中方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH3制NO的产率94%、NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其他损耗）的54.4%．

8．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应
①A+H₂O

$\stackrel{△}{→}$ B+C ②C+F→D ③D+NaOH

$\stackrel{△}{→}$ F+E+H₂O
（1）写出它们的化学式：ANO₂、BNO、CHNO₃、DNH₄NO₃、ENaNO₃、FNH₃；
（2）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式4NH₃+5O₂

$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H₂O．

5．下列四位同学对“NH₄Cl”的认识中，不正确的是（　　）

	A．	甲同学认为氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
	B．	乙同学认为一个氯化铵分子中含有一个NH₄⁺和一个Cl^-
	C．	丙同学认为氯化铵由NH₄⁺和Cl^-构成
	D．	丁同学认为氯化铵中阴、阳离子个数比为1：1

12．下列各项不属于官能团的是（　　）

2．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池的正极为锌
	B．	电池正极反应式为：MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-
	C．	该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
	D．	当 0．l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子数目为 1.204×l0²³

9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

	A．	酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃＞H₃PO₄		B．	稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF
	C．	非金属性：Cl＞S＞P＞Si		D．	离子半径：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺

6．下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

（1）最不活泼的元素是Ar（填元素符号），最活泼的非金属元素是F（填元素符号）
（2）可做半导体材料的元素是硅（填元素名称）
（3）氧离子结构示意图为

，①、②、③原子半径从大到小的顺序是①②③
（4）与水反应最剧烈的金属单质是Na（填元素符号），其反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是Al（填元素符号）
（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是HClO₄写化学式）
（7）气态氢化物的稳定性：H₂S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
（8）Al₂O₃中氧元素质量分数为47.1%．

7．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价．回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为

．
（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C．
（3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，每个该离子中的电子数是10，元素Z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O．
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
元素X的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式H₂O₂+H₂S=S+2H₂O．
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是H₂CO₃（用酸的分子式表示）．