Question

18．（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OH^-）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

Answer 1

分析 （1）通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，生成水；反应生成水，溶液的体积增大；
（2）该原电池中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，Ag作正极，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，据此分析解答．

解答 解：（1）通入氢气的一极为电池的负极，氢气失电子发生氧化反应，生成水，则负极的电极方程式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；供电时的总反应为2H₂+O₂═2H₂O，反应生成水溶液的体积增大，则c（OH^-）将减小；
故答案为：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；减小；
（2）锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，所以锌片上看到的现象是金属逐渐溶解，总的电极反应式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故答案为：负；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极的判断、电极反应的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．