Question

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是生活中常用金属，其中D有变价．又知A在C中燃烧为苍白色火焰，M是一种氢氧化物，而且既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）写出D的化学式

 

，N的化学式

 

；
（2）写出A+C→W的化学反应方程式：

 

；
（3）写出K溶液和过量氨水反应的化学方程式：

 

；
（4）在N的溶液中加入过量的单质R，静置，溶液呈蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是

 

（写离子符号）．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A在C中点燃有苍白色火焰，应为H₂在Cl₂中的燃烧，则A为H₂，C为Cl₂，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，能与NaOH反应生成H₂的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO₂，K为AlCl₃，M为Al（OH）₃，由转化关系可知B应为变价金属，应为Fe，则N为FeCl₃，H为FeCl₂，结合物质的性质以及题目的要求解答该题．

解答： 解：A在C中点燃有苍白色火焰，应为H₂在Cl₂中的燃烧，则A为H₂，C为Cl₂，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，能与NaOH反应生成H₂的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO₂，K为AlCl₃，M为Al（OH）₃，由转化关系可知B应为变价金属，应为Fe，则N为FeCl₃，H为FeCl₂，
（1）由以上分析可知D为Al，N为FeCl₃，故答案为：Al；FeCl₃；
（2）A+C→W的化学反应方程式H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，故答案为：H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl；
（3）K为AlCl₃，氨水为弱碱的水溶液，二者反应只生成Al（OH）₃，反应的化学方程式为AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，
故答案为：AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（4）在N的溶液中加入过量的单质R，静置，溶液呈蓝色，灼热R为Cu，反应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，氧化性较弱的离子为Cu²⁺，故答案为：Cu²⁺．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，根据物质的典型性质，明确物质的种类为解答该题的关键，题中注意以A在C中点燃有苍白色火焰为突破口，注意工业电解饱和食盐水的重要应用．