题目内容
甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为
（ ）
（ ）
| A、37% | B、16% |
| C、6.6% | D、无法确定 |
考点：元素质量分数的计算
专题：计算题
分析：在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，故C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，根据H元素质量计算C元素的质量分数，进而计算氧元素质量分数．
解答：
解：在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，故C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，氢元素占质量百分组成为9%，则混合物中C元素的质量分数=9%×6=54%，故氧元素质量分数=1-9%-54%=37%，
故选A．
故选A．
点评：本题考查混合物中元素的质量分数的计算，关键是利用混合物中各成分的化学式得出C、H的固定组成，学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算．
练习册系列答案
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关于下列氧化还原反应的说法正确的是（ ）
| A、在氧化还原反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 |
| B、在氧化还原反应3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2：1 |
| C、在氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8 |
| D、在氧化还原反应5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| B、过氧化钠与水反应制备氧气：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、钠与水反应制备氢气：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
有A、B两种烃，其含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述中，正确的是（ ）
| A、烃A和B的实验式相同 |
| B、烃A和B一定是同分异构体 |
| C、烃A和B不可能是同系物 |
| D、烃A和B各取1mol，完全燃烧时消耗氧气的质量一定相等 |
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1 |
| B、图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2 |
| C、图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2 |
| D、图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂对反应的影响，催化剂性能1＞2 |
下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是（ ）
| A、在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生 |
| B、在少量固体样品中滴入几滴水，触摸试管看是否有温度变化 |
| C、在等浓度溶液中滴入几滴酚酞比较溶液颜色深浅 |
| D、取少量的固体试样加热后称量质量变化 |
对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?mC（g）+nD（g）；△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A、浓度改变平衡必移动 |
| B、增大压强平衡必移动 |
| C、升高温度平衡必移动 |
| D、导入氦气平衡必移动 |
