题目内容
下列电离方程式错误的是（ ）
| A、CaCl2=Ca2++2Cl- |
| B、Ba（OH）2=Ba2++2OH- |
| C、HNO3=H++NO3- |
| D、NaHCO3=Na++H++CO32- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：明确电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，原子团不能拆，据此解答．
解答：
解：A．CaCl2是强电解质完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故A正确；
B．Ba（OH）2是强电解质完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正确；
C．HNO3是强电解质完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-，故C正确；
D．NaHCO3是强电解质完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
故选：D．
B．Ba（OH）2是强电解质完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正确；
C．HNO3是强电解质完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-，故C正确；
D．NaHCO3是强电解质完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，解题关键在于明确电解质的强弱，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆，选项D为易错选项．
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