题目内容
【题目】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属。
请回答下列问题：
用推出的元素符号或者化学式作答
（1）F的价电子排布式为__，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___，D和E电负性较大的是__。
（2）BD32-中B原子的杂化方式为__，该离子的空间构型为__，键角为___。
（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式__，化合物ABC中σ键和π键数目之比为___，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因__。
（4）B和C的最高价含氧酸的酸性较强的是___，过量的G与C的最高价含氧酸稀溶液反应的离子方程式为__。
（5）E和G形成的某种晶胞如图所示：其中白球表示E，黑球表示G。则该物质的化学式为___，假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为___cm。
【答案】3d54s1 N>O>C O>S sp2 平面正三角形 120° NH4NO3 1：1 NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大 HNO3 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O FeS 
【解析】
根据“A元素的质子数和质量数相等”推知A为H(氢)；根据“B元素具有三个能级且所排电子数相同”推知B为C(碳)；根据“D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍”推知D为O(氧)；根据“B、C、D原子序数依次增大”推知C为N(氮)；根据“D和E相邻且同主族”推知E为S(硫)；第四周期中Cr元素的未成对电子高达6个最多，故F为Gr(铬)；根据“G是目前使用量最多的金属”推知G为Fe(铁)。
（1）Cr的价电子排布式是保证3d能级和4s能级都处于半充满状态，更加稳定，故Cr的价电子排布为
；
第一电离能同一周期从左到右呈增大趋势，Ⅱ
族、ⅤA族反常，故第一电离能
；
电负性同一主族自上而下逐渐降低，故电负性
， 故答案为：；；；
（2）
中C原子孤电子对数
，价层电子对数
，故碳原子杂化方式为
杂化，空间构型为平面正三角形，键角为
， 故答案为：；平面正三角形；；
（3）铵盐属于离子化合物存在离子键也存在共价键，三种元素形成的铵盐可以是
或者
； HCN中存在两条
键和2条
键，二者之比为1：1；
通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大， 故答案为：；1：1；通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大；
（4）
含有两个非羟基O，
存在一个非羟基O，故H
酸性更强．过量Fe与稀硝酸反应，Fe被氧化成
价铁，稀硝酸被还原成NO，反应离子方程式为：
， 故答案为：；；
（5）黑球铁处于晶胞内部，晶胞中含有4个Fe原子，白球S处于顶点和面心，晶胞中含有S原子数目为
，约成最简整数比既得化学式为FeS， 晶胞质量为
，假设该晶胞的边长为
，则
，则
，距离最近的S原子之间距离为晶胞边长的
，故S原子之间距离为cm， 故答案为：FeS；。
