题目内容
【题目】某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。完成下列填空：
(1)C 装置的作用是________________。
(2)氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：
物理性质变化：________________；
化学性质变化：________________。
(3)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：
试剂 a 应选择_____； 试剂 b 应选择_____。
(4)戊同学从B中取出少量样品，滴到 NaHCO3 粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由 ________________。
【答案】吸收多余氯气 溶液颜色变浅 溶液酸性增强（或漂白性减弱等） CaCl2 碱石灰 不正确，因为A中会挥发出HCl进入B中，使溶液中存在盐酸。
【解析】
用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；制得的Cl2通入水中，将制得氯水，呈黄绿色，里面含有Cl2、HCl、HClO等，由于浓盐酸能挥发出HCl随Cl2一起逸出，所以氯水中的HCl有一部分来自盐酸；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，但见光易分解，应避光保存；但Cl2本身没有漂白性。
(1)氯气是大气污染物，需进行处理，由此得出C 装置的作用是吸收多余氯气，防止污染环境。答案为：吸收多余氯气；
(2)光照后，氯水中HClO不断分解，促使Cl2不断与水反应，若时间足够长，最后氯水变为稀盐酸。物理性质变化：溶液颜色变浅；
化学性质变化：溶液酸性增强（或漂白性减弱等）。答案为：溶液颜色变浅；溶液酸性增强（或漂白性减弱等）；
(3)从图中可能看出，试剂a的作用是吸收水蒸气，且呈固态，所以试剂 a 应选择无水CaCl2；试剂 b 应能吸收Cl2，所以应选择碱石灰。答案为：CaCl2；碱石灰；
(4)前面已经分析，HCl不仅可以来自Cl2与水的反应，还可来自盐酸挥发出的HCl。戊同学的观点不正确，因为A中会挥发出HCl进入B中，使溶液中存在盐酸。答案为：不正确，因为A中会挥发出HCl进入B中，使溶液中存在盐酸。
