题目内容
【题目】下列说法中，正确的是
明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视
氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质
氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化
硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
(5)SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动
铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”
可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性
同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
(11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝．
A.3句B.4句C.5句D.6句
【答案】B
【解析】
明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可以净水，但是不具有氧化性，所以不能杀菌，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，钡离子为重金属离子，有毒，故错误；
二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故正确；
氨常用作制冷剂，是因为其沸点高，很容易液化，故错误；
硅在元素周期表种处于金属与非金属的过渡位置，晶体硅是良好的半导体材料，正是由于晶体硅的这一性质以及制备它的原料极其丰富，从20世纪中叶开始，硅成为了信息技术的关键材料，故正确；
四氯化硅容易吸收空气中水蒸气生成原硅酸固体颗粒和盐酸液滴，该反应不属于水解，故错误；
胶体吸附带电粒子形成带电胶粒，在外加电场的作用下发生定向移动，故错误；
镁的还原性强于铝，不能通过铝热反应制取镁，故错误；
二氧化硅与强碱反应，可导致光导纤维断路，故正确；
盐酸不是含氧酸，不能比较氯元素的非金属性强弱，故错误；
水解程度强弱与还原性无关，与酸性强弱有关，例如碘离子还原性很强，但是不水解，故错误；
氧化铝的熔点很高，所以
在工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，故正确；
故正确的说法有：
，
故选：B．
【题目】工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下：
已知：Ⅰ.2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
Ⅱ.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：
Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | SiO32- | AlO2- | |
开始沉淀的pH | 1.9 | 4.2 | 8.1 | 9.5 | 10.2 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 5.3 | 9.4 | 8.0 | 8.5 |
(1)铬铁矿反应前需要进行粉碎，目的是________。
(2)熔融Na2CO3条件下主要反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。该反应中的氧化产物为___________、___________。该条件下还可以得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3，写出生成Na2SiO3的化学方程式为__________。
(3)滤渣2的主要成分为____________；滤渣4的主要成分为___________。
(4)调节pH3的合适试剂为_______________；调节pH3的范围为____________。
(5)用醋酸调节pH2=5的目的为________________。
(6)检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是___________________________。
