Question

实验室需要0.2mol/L的氢氧化钠溶液100ml，现有4mol/L氢氧化钠溶液．
①则该100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是

 

；质量是

 

；氢氧根离子的数目为

 

；
②所需4mol/L氢氧化钠溶液的体积为

 

mL；
③完全中和50mL已配制溶液，需要0.1mol/L的硫酸

 

mL．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：①根据n=cV、m=nM计算溶质的物质的量、质量，再结合原子守恒计算氢氧根离子个数；
②根据c₁V₁=c₂V₂计算浓NaOH体积；
③根据硫酸和NaOH之间的关系式计算硫酸体积．

解答： 解：①n（NaOH）=cV=4mol/L×0.1L=0.4mol、m（NaOH）=nM=0.4mol×40g/mol=16g，根据H原子和O原子守恒知，n（NaOH）=n（OH^-）=0.4mol，则N（OH^-）=0.4mol×N_A/mol=0.4N_A，
故答案为：0.4mol；16g；0.4N_A；
②根据c₁V₁=c₂V₂得浓NaOH体积=

0.2mol/L×0.1L

4mol/L

=5mL，故答案为：5；
③根据2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O中硫酸和NaOH之间的关系式得硫酸体积=

0.2mol/L×0.05L 2

0.1mol/L

=50mL，故答案为：50．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确各个物理量的关系，根据物质的量的有关计算进行计算，注意单位换算，题目难度不大．