Question

指出下列中心原子的杂化轨道类型．
（1）CO₂（直线形）

 

；　　         
（2）SiF₄（正四面体）

 

；
（3）BCl₃（平面三角形）

 

；        
（4）NF₃（三角锥形）

 

；
（5）N

O

- 2

（V形）

 

；　　   
（6）N₂H₄（N-N单键，非平面形）：

 

．

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，孤电子对个数=

1

2

×（a-xb），a为中心原子价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数．

解答： 解：（1）CO₂分子中C原子含有2个σ键，其价层电子对个数是2，所以C原子杂化类型是sp，故答案为：sp；
（2）SiF₄分子中Si原子和F原子形成四个σ键，其价层电子对个数是4，所以Si原子杂化类型是sp³，故答案为：sp³；
（3）BCl₃分子中B原子和Cl原子形成3个σ键且不含孤电子对，所以其价层电子对个数是3，则杂化类型是sp²，故答案为：sp²；
（4）NF₃分子中N原子和F原子形成3个σ键且含有一个孤电子对，由于一对孤对电子的存在，三个F不可能平分N周围的空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构，则N原子杂化方式为sp³，故答案为：sp³；
（5）NO₂^-中N原子价层电子对个数=2+

1

2

×（5+1-2×2）=3且含有一个孤电子对，其空间构型为V形，N原子杂化方式为sp²，故答案为：sp²；
（6）N₂H₄分子中每个N原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以N原子价层电子对个数是4，则N原子采用杂化sp³，故答案为：sp³．

点评：本题考查了微粒空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，知道价层电子对个数的计算方法，知道

1

2

×（a-xb）中各个字母的含义，题目难度中等．