题目内容

13．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol•L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键
（3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式H++NH3=NH4+
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是AC（填序号）
A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．稳定性：CH4＜H2S
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
①羰基硫（COS）的电子式为：
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．

分析 I．由题意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH，Y对应PH=12，说明Y是钠，X对应PH=2，X是氮，Z对应PH＞2，所以Z是磷，W对应PH＜2，所以W是S；R对应PH=2原子序数最大，所以R是Cl．
（1）Cl的原子结构中有3个电子层、最外层电子数为7；
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2；
（3）X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成硝酸铵；
II．（1）A．非金属性越强，越易与氢气化合；
B．最高价含氧酸的酸性可说明碳与硫两元素非金属性相对强弱；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
（2）由流程可知，COS与氢氧化钠反应，根据原子守恒，A溶液应该是含C的正盐，所以A为Na2CO3；硫化钠溶液加热生成Na2S2O3和气体，由原子守恒，气体a应该是氢气，以此来解答．

解答 解：I．由题意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH，Y对应PH=12，说明Y是钠，X对应PH=2，X是氮，Z对应PH＞2，所以Z是磷，W对应PH＜2，所以W是S；R对应PH=2原子序数最大，所以R是Cl．
（1）元素R在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化学键的类型为：离子键、非极性共价键，故答案为：离子键、非极性共价键；
（3）X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式为H++NH3=NH4+，故答案为：H++NH3=NH4+；
II．（1）A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易，则能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：S＞C，故A正确；
B．酸性：H2SO3＞H2CO3，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故B错误；
C．稳定性：CH4＜H2S，能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：S＞C，故C正确；
故答案为：AC；
（2）由流程可知，COS与氢氧化钠反应，根据原子守恒，A溶液应该是含C的正盐，所以A为Na2CO3；硫化钠溶液加热生成Na2S2O3和气体，由原子守恒，气体a应该是氢气，
①羰基硫（COS）的电子式为，故答案为：；
②由上述分析可知，A是Na2CO3；气体a应该是氢气，结合电子、原子、电荷守恒可知反应Ⅱ为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2+2OH-，则反应I为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O，故答案为：COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握酸、碱溶液的pH推断元素、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料．一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
表1表2
物质开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质20℃时溶解性（H2O）
Fe3+1.13.2CaSO4微溶
Fe2+5.8　　8.8NiF可溶
Al3+3.05.0CaF2难溶
Ni2+6.79.5NiCO3KSP=9.60×10-6
（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是SiO2、CaSO4、CaF2．
（3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
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4．下列实验操作正确的是（　　）
A．配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体
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C．Ba2+     Cl-     NO3 -  SO4 2-D．K+     Na+    Cl-    SO4 2-
8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
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B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
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18．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法一定正确的是（　　）
 XY 
  Z
A．气态氢化物的沸点：X＜Y＜Z
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