题目内容
2．用NA表示阿伏力¨德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下．22.4L水含有NA个水分子 | |
| B． | 1mol/LNa2C03溶液中含有Na+数目为2NA | |
| C． | 常温常压下，22.4L02中含有2NA个氧原子 | |
| D． | 169O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA |
分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．溶液体积未知；
C．常温常压下，Vm＞22.4L/mol；
D．氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据n=$\frac{m}{M}$计算．
解答 解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．溶液体积未知，依据n=CV可知，无法计算钠离子个数，故B错误；
C．常温常压下，Vm＞22.4L/mol，22.4L02中物质的量小于1mol，含有小于2NA个氧原子，故C错误；
D.16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为$\frac{16g}{16g/mol}$×NA=NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．
甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合-反应物标准生成热总和．
已知四种物质的标准生成热如表：
A．计算△H1=-90.73kJ/mol
B．△H3＞0（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：
下列说法正确的是AD
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
D．若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
（3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．
①α（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．
②图中P1、P2、P3的大小关系为P1＞P2＞P3，其判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高．
（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：装置简单，减小了电池的体积；若以硫酸作为电解质其负极反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合-反应物标准生成热总和．
已知四种物质的标准生成热如表：
| 物质 | CO | CO2 | H2 | CH3OH（g） |
| 标准生成热（kJ/mol） | -110.52 | -393.51 | 0 | -201.25 |
B．△H3＞0（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：
| 容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |||
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
| b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
| c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
D．若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
（3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．
①α（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．
②图中P1、P2、P3的大小关系为P1＞P2＞P3，其判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高．
（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：装置简单，减小了电池的体积；若以硫酸作为电解质其负极反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放热的反应发生时不必加热 | |
| B． | 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 放热反应在常温下一定很容易发生 |
17．下列溶液中的Cl-物质的量浓度与100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
| A． | 75mL 2mol•L-1氯化镁溶液 | B． | 150mLl 1 mol•L-1氯化钠溶液 | ||
| C． | 50mL3mol•L-1氯化钾溶液 | D． | 50mL 1 mol•L-1氯化铁溶液 |
7．在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（ ）
| A． | v （A）=0.36mol•L-1•s-1 | B． | v （B）=0.55mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v （C）=0.40mol•L-1•s-1 | D． | v （D）=0.48mol•L-1•s-1 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 | |
| B． | 实验室中用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无标签溶液 | |
| C． | O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素 | |
| D． | Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同 |
11．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
| A． | 氧化物、化合物 | B． | 盐、电解质 | C． | 溶液、胶体 | D． | 分散系、溶液 |
5．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ mol-1
则a=-28.5kJ mol-1．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是ac（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3 d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a～c装置中，能保护铁的是bc（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ mol-1
则a=-28.5kJ mol-1．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
| Fe2O3 | CO | Fe | CO21 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
②下列说法正确的是ac（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3 d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a～c装置中，能保护铁的是bc（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．