题目内容

图2-19所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（    ）

                               图2-19

解析：实验室里制氨气的方法有：①铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固固加热，试管向下倾斜，所以C错误；②浓氨水中加碱。③加热浓氨水，加快氨水的挥发。A中氯化铵受热分解产物为HCl和NH3，但在试管口HCl又和NH3反应生成NH4Cl，得不到氨气。

答案：AC

练习册系列答案
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（2011?临沂模拟）乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin），是19世纪末合成成功的，作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物，至今仍广泛使用，有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能．阿斯匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应而得的，装置如右图所示：
实验步骤：

主要试剂和产品的物理常数：
名     称 分子量 m．p．或b．p． 水 醇 醚
水杨酸 138 158（s） 微 易 易
醋酐 102.09 139.35（l） 易 溶 ∞
乙酰水杨酸 180.17 135（s） 溶、热 溶 微
根据上述信息回答下列问题：
（1）制取过程中所用乙酸酐要使用新蒸馏的乙酸酐，分析可能原因：
长时间放置的乙酸酐遇空气中的水，容易分解成乙酸，所以在使用前必须重新蒸馏
长时间放置的乙酸酐遇空气中的水，容易分解成乙酸，所以在使用前必须重新蒸馏

（2）步骤①加热的方法为
85～90℃水浴
85～90℃水浴
，此操作有何优点：
受热均匀且易控制温度
受热均匀且易控制温度

（3）第④步加入加入饱和NaHCO3的作用为
与乙酰水杨酸的羧基反应
与乙酰水杨酸的羧基反应

（4）得到的产品中通常含有水杨酸，主要原因是
水杨酸乙酰化不完全以及产物分离过程中水解
水杨酸乙酰化不完全以及产物分离过程中水解

（5）1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热，充分反应，有
3
3
NaOH参加了反应．
（2009?三明一模）张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
装置乙不应有瓶塞
装置乙不应有瓶塞
．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）装置乙中的试剂是
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
实验操作 预期现象和结论
往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液
往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液
若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化剂（或加快反应速率）
催化剂（或加快反应速率）
．
（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为
3.4%
3.4%
．
某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
装置乙不应有瓶塞
装置乙不应有瓶塞
．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）装置乙中的试剂是
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
．
【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助该同学完成如下实验方案：
实验操作 预期现象和结论
【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图：

该同学用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数．
①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化剂（或加快反应速率）
催化剂（或加快反应速率）
．
（7）写出该滴定反应的离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（8）原H2O2溶液中溶质的质量分数为
3.4%
3.4%
．
（2009?宿迁模拟）某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想．
[资料获悉]部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示．
沉淀物 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Hg（OH）2
沉淀完全的pH 9.7 8.0 5.3
沉淀物 FeS ZnS HgS
沉淀完全的pH ≥4.92 ≥2.72 ≥2.5
KSP 3.7×10-19 1.2×10-23 4×10-53
[探究思路]设想（一）：重点是治理污染，低成本除去重金属离子Zn2+、Hg2+．
设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO4?7H2O）和汞．
[药  品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉．
[实验探究]（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；
乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；
丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌．
你认为合理的是
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是
硫化亚铁成本低，使沉淀转化成HgS、ZnS沉淀而除去
硫化亚铁成本低，使沉淀转化成HgS、ZnS沉淀而除去
．
（2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如图所示的实验方案．

请回答：
①步骤Ⅲ中抽滤的目的是
加快过滤速度
加快过滤速度
，抽滤的主要仪器是
布氏漏斗、吸滤瓶
布氏漏斗、吸滤瓶
．
该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和
4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有
稀硫酸
稀硫酸
、
铁粉（过量）
铁粉（过量）
，所涉及的主要操作依次为
溶解
溶解
、过滤、
重结晶
重结晶
．
为了确认CH3COOH、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计如图6-19所示装置，在不使用其他酸性溶液的条件下，能一次达到检验目的。

                

                                  图6-19

    (1)A装置中锥形瓶内装有某正盐固体是____________，分液漏斗中装的试剂是____________。

    (2)B装置中所盛装的试剂是____________该试剂的作用是________________________。

    (3)装置C中出现的现象是________________________。

    (4)通过上述实验可证明三种酸的酸性强弱顺序为____________。

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