Question

6．已知A、B、C为常见单质，在一定条件下可发生如下转化（反应条件及部分反应物和生成物已省略）：
试回答下列问题：
（1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则B为O₂（填化学式，下同），E为CuO，写出A+E→D的化学方程式：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
（2）若常温下，B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则C为H₂（填化学式，下同），E为H₂O，写出A+E→D的化学方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

Answer 1

分析 （1）常温下，C为红色固体，且C是单质，则C是Cu，A和B是气体单质，Cu和O₂反应生成黑色的CuO，则E是CuO，则B是O₂，Cu和A反应生成D，且A和O₂反应生成D，则A应该具有还原性，且为气体，则A是H₂，D是H₂O；
（2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，E是化合物，E能和金属反应生成黑色的D，铁能和水蒸气反应生成黑色的Fe₃O₄，则A是Fe，E是H₂O，D是Fe₃O₄，B是O₂，C是H₂．

解答 解：（1）常温下，C为红色固体，且C是单质，则C是Cu，A和B是气体单质，Cu和O₂反应生成黑色的CuO，则E是CuO，则B是O₂，Cu和A反应生成D，且A和O₂反应生成D，则A应该具有还原性，且为气体，则A是H₂，D是H₂O，
通过以上分析知，E是CuO，在加热条件下，氧化铜和氢气发生置换反应生成铜和水，反应方程式为CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，
故答案为：O₂；CuO；CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，E是化合物，E能和金属反应生成黑色的D，铁能和水蒸气反应生成黑色的Fe₃O₄，则A是Fe，E是H₂O，D是Fe₃O₄，B是O₂，C是H₂，
通过以上分析知，E是H₂O，高温条件下，水和铁反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：H₂；H₂O；3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

点评 本题以铁、镁为载体考查了无机物的推断，明确物质的性质及物质间的转化是解本题关键，涉及物质间的反应方程式的书写等知识点，注意镁能在二氧化碳中燃烧．