题目内容
17．下列关于0.3mol氧气和0.2mol臭氧气（O3）的说法正确的是（ ）| A． | 原子数之比为3：2 | B． | 同温同压下密度比是2：3 | ||
| C． | 同温同压下质量比是3：2 | D． | 标准状况下体积比是2：3 |
分析 A．根据N=nNA结合分子构成计算原子个数之比；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$计算二者密度之比；
C．根据m=nM计算二者质量之比；
D．根据V=nVm计算其体积之比．
解答 解：A.0.3mol氧气和0.2mol臭氧气（O3）含有原子数目之比为0.3mol×2：0.2mol×3=1：1，故A错误；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，二者密度之比为32g/mol：48g/mol=2：3，故B正确；
C．同温同压下，二者质量比是0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，故C错误；
D．根据V=nVm可知，标况下0.3mol氧气和0.2mol臭氧气（O3）的体积之比为0.3mol：0.2mol=3：2，故D错误，
故选：B．
点评 本题考查物质的量计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．
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5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA | |
| B． | 在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA | |
| C． | 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5NA |
12．
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO3的氧化性．
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、KMnO4（H+）溶液、氯水．
（1）请完成下表：
[实验结论]Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+．
①溶液呈血红色；②酸性的KMnO4溶液；③溶液紫色褪去．
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是防倒吸．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气体为氧气．
（4）[查阅资料]Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水．
[提出设想]试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱAg2O；ⅲAg和Ag2O．
[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
[实验评价]根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
[实验结论]根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2．
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性．
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、KMnO4（H+）溶液、氯水．
（1）请完成下表：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液， 振荡 | ① | 存在Fe3+ |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ②， 振荡 | ③ | 存在Fe2+ |
①溶液呈血红色；②酸性的KMnO4溶液；③溶液紫色褪去．
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是防倒吸．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气体为氧气．
（4）[查阅资料]Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水．
[提出设想]试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱAg2O；ⅲAg和Ag2O．
[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| a | 加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体溶解，并有气体产生 |
[实验结论]根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2．
2．通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质．在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液进行电解精炼，并对电解废液进行综合处理．
（1）电解精炼铜时粗铜板作阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu．电解过程中，电解液中c（Cu2+）变小（填变大、变小、不变）．对电解废液进行如下处理
已知：①某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表
②Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
（2）滤液l中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加NaOH溶液调节溶液pH的范围是3.2≤pH＜4.7．
（4）滤渣1跟稀HNO3反应的化学方程式是3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O．
（1）电解精炼铜时粗铜板作阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu．电解过程中，电解液中c（Cu2+）变小（填变大、变小、不变）．对电解废液进行如下处理
已知：①某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 4.7 | 5.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
（2）滤液l中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加NaOH溶液调节溶液pH的范围是3.2≤pH＜4.7．
（4）滤渣1跟稀HNO3反应的化学方程式是3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O．
，它可以通过不同的反应得到下列物质：
C．
D．
+H2O．
已知A、B、C为常见单质，在一定条件下可发生如下转化（反应条件及部分反应物和生成物已省略）：