题目内容
15．在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，若有标准状态下3.36LCl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（ ）| A． | 13.6g | B． | 10.2g | C． | 6.8g | D． | 1.7g |
分析 该反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 中Cl元素化合价由0价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，所以氯气是氧化剂，氯化铵是还原产物，根据氮原子守恒计算被氧化的氨气质量．
解答 解：n（Cl2）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，该反应8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2 中Cl元素化合价由0价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，由方程式可知，3mol氯气参加反应，可生成1mol氮气，氧化2mol氨气，则0.15mol氯气参加反应，被氧化的氨气的物质的量为0.1mol．质量为0.1mol×17g/mol=1.7g，
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合基本概念来分析解答，注意只有部分氨气作还原剂，为易错点．
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5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA | |
| B． | 在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA | |
| C． | 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5NA |
已知A、B、C为常见单质，在一定条件下可发生如下转化（反应条件及部分反应物和生成物已省略）：
20．一氧化碳、甲醛、二氧化硫均有毒，均是常见的大气污染物．
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向，如图1为一定条件下1 molCH3OH与O2发生反应时，生成CO或CO2或HCHO的能量变化[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．
①在有催化剂的作用下，CH3OH与O2反应的主要产物是HCHO（填“CO”“CO2”或“HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
（2）煤炭中的硫主要以黄铁矿的形式存在，用氢气脱出黄铁矿中硫的相关反应见下表，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图2．
①上述反应中，△H1＞（填“＞”或“＜”）0．
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（任填一种）．
③1000K时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的H2（g）和FeS2（g），只发生反应①，达到平衡时，H2的转化率为99%．
（3）用细菌冶炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿时，可明显提高浸取速率，其原理如图3．
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向，如图1为一定条件下1 molCH3OH与O2发生反应时，生成CO或CO2或HCHO的能量变化[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．
①在有催化剂的作用下，CH3OH与O2反应的主要产物是HCHO（填“CO”“CO2”或“HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
（2）煤炭中的硫主要以黄铁矿的形式存在，用氢气脱出黄铁矿中硫的相关反应见下表，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图2．
| 相关反应 | 反应热 | 平衡常数K |
| ①FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g） | △H1 | K1 |
| ②$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$FeS（s）+H2S（g） | △H2 | K2 |
| ③FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g） | △H3 | K3 |
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（任填一种）．
③1000K时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的H2（g）和FeS2（g），只发生反应①，达到平衡时，H2的转化率为99%．
（3）用细菌冶炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿时，可明显提高浸取速率，其原理如图3．
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．