题目内容

16．下列说法正确的是（　　）
A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应
B．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质

分析 A．Fe（OH）3胶体为红褐色；
B．溶液的导电能力与离子的浓度成正比；
C．乙醇和水互溶；
D．三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质．

解答 解：A．Fe（OH）3胶体为红褐色，能产生丁达尔效应，故A错误；
B．溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，故B错误；
C．乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分离酒精和水，故C错误；
D．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故D正确．
故选D．

点评 本题考查胶体、溶液的导电性、萃取和电解质等，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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6．已知A、B、C为常见单质，在一定条件下可发生如下转化（反应条件及部分反应物和生成物已省略）：
试回答下列问题：
（1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则B为O2（填化学式，下同），E为CuO，写出A+E→D的化学方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（2）若常温下，B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则C为H2（填化学式，下同），E为H2O，写出A+E→D的化学方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
7．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图：

已知：反应II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反应．
（1）反应I的总化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应I进行时应先通入的气体是NH3，反应I产生的NH4Cl可用作氮肥．
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼烧时生  成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（4）副产品X的化学式是CuSO4•5H2O，在上述流程中可循环使用的物质是CO2．
（5）为了减少产品Na2S205中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为2：1，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂①④⑤．（填编号）．
①澄清石灰水    ②饱和碳酸氢钠溶液    ③氢氧化钠   ④酸性高锰酸钾    ⑤稀硫酸．
4．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤；
（2）灼烧海带用到的仪器除酒精灯和泥三角外，还需用到下列哪种仪器C．
A．蒸发皿  B．烧杯          C．坩埚
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是B
A．酒精  B．四氯化碳
C．甘油  D．醋酸．
11．某化学实验小组需用480mL 0.6mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，需称量胆矾的质量为75.0g．
（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）．
（3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥（填序号，下同）；对所配溶液物质的量浓度无影响的是③．
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 
⑦定容时俯视刻度线．
1．已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg（填化学式）．
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（5）若向由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中，滴入 Ba（OH）2溶液至溶液显中性，则发生反应的离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
8．现有A、B、C、D、E五种溶液，分别由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、NH4+、Br-、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的阳离子和阴离子各一种组成．五种溶液之间有如下反应现象：
A+B→白色沉淀+无色气体，
A+C→白色沉淀，
B+C→白色沉淀，
E+D→淡黄色沉淀，
C+E→白色沉淀．
A、D、E三种溶液的pH都小于7，B溶液中c（H+）=1×10-12mol•L-1，C溶液中由H2O电离出的c（H+）=1×10-7mol•L-1，根据以上事实推断：
（1）写出化学式：AAl2（SO4）3：DNH4Br；EAgNO3．
（2）按要求写出下列反应的离子方程式
①D溶液中显酸性的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②A+B：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
③C+E：Ag++Cl-═AgCl↓．
5．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：

（1）②中NH3参与反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）③中加入的物质可以是bd（填字母序号）．
a．空气        b．CO         c．KNO3      d．NH3
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．
（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1．
6．下列各组物质中，滴加KSCN溶液后立即变成红色的是（　　）
A．稀HNO3和Fe（NO3）2B．铁和ZnSO4C．Zn和FeCl2D．Fe和HCl

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