题目内容
11．晶须，是晶体结晶时，形成如胡须状的完美晶体，具有很高的强度．一种直径为1.6μm的铁晶须，抗拉强度可以达到工业纯铁抗拉强度的70倍，而且比经过特殊处理的超高强度的钢的强度还要高出4～10倍．下列分析正确的是（ ）| A． | 铁晶须是合金 | B． | 铁晶须不与酸反应 | ||
| C． | 铁晶须可被磁铁吸引 | D． | 铁晶须易溶于水 |
分析 晶须为高纯度单晶生长而成的短纤维，依据题意可知：铁晶须是由高纯度铁单晶生长而成的短纤维，所以其成分为铁单质，结合铁单质的性质解答．
解答 解：铁晶须是由高纯度铁单晶生长而成的短纤维，所以其成分为铁单质．
A．铁晶须属于铁单质，不是合金，故A错误；
B．铁晶须属于铁单质，能够与盐酸反应生成氯化亚铁和氢，故B错误；
C．铁晶须属于铁单质，具有铁的性质，能够被磁铁吸引，故C正确；
D．铁晶须属于铁单质，不溶于水，故D错误；
故选：C．
点评 本题为信息题，考查了对晶须的理解，准确把握题意，明确晶须的概念是解题关键，题目难度中等．
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，由其结构可推知硼酸应属于弱酸（选填“弱”或“强”）．
2．通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质．在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液进行电解精炼，并对电解废液进行综合处理．
（1）电解精炼铜时粗铜板作阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu．电解过程中，电解液中c（Cu2+）变小（填变大、变小、不变）．对电解废液进行如下处理
已知：①某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表
②Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
（2）滤液l中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加NaOH溶液调节溶液pH的范围是3.2≤pH＜4.7．
（4）滤渣1跟稀HNO3反应的化学方程式是3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O．
（1）电解精炼铜时粗铜板作阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu．电解过程中，电解液中c（Cu2+）变小（填变大、变小、不变）．对电解废液进行如下处理
已知：①某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 4.7 | 5.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
（2）滤液l中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加NaOH溶液调节溶液pH的范围是3.2≤pH＜4.7．
（4）滤渣1跟稀HNO3反应的化学方程式是3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O．
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在BF3、NaCl3分子中，所有原子都满足8电子稳定机构 | |
| B． | P4和CH4空间结构相同，其具有的化学键类型也完全相同 | |
| C． | Cl-的结构示意图可表示为 | |
| D． | COS的电子式可表示为 |
已知A、B、C为常见单质，在一定条件下可发生如下转化（反应条件及部分反应物和生成物已省略）：
利用水煤气合成甲醇是煤液化的一种重要方法，其反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入一定量CO和H2，测得CO和H2的物质的量的变化曲线如图所示．
20．一氧化碳、甲醛、二氧化硫均有毒，均是常见的大气污染物．
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向，如图1为一定条件下1 molCH3OH与O2发生反应时，生成CO或CO2或HCHO的能量变化[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．
①在有催化剂的作用下，CH3OH与O2反应的主要产物是HCHO（填“CO”“CO2”或“HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
（2）煤炭中的硫主要以黄铁矿的形式存在，用氢气脱出黄铁矿中硫的相关反应见下表，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图2．
①上述反应中，△H1＞（填“＞”或“＜”）0．
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（任填一种）．
③1000K时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的H2（g）和FeS2（g），只发生反应①，达到平衡时，H2的转化率为99%．
（3）用细菌冶炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿时，可明显提高浸取速率，其原理如图3．
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向，如图1为一定条件下1 molCH3OH与O2发生反应时，生成CO或CO2或HCHO的能量变化[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．
①在有催化剂的作用下，CH3OH与O2反应的主要产物是HCHO（填“CO”“CO2”或“HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
（2）煤炭中的硫主要以黄铁矿的形式存在，用氢气脱出黄铁矿中硫的相关反应见下表，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图2．
| 相关反应 | 反应热 | 平衡常数K |
| ①FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g） | △H1 | K1 |
| ②$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$FeS（s）+H2S（g） | △H2 | K2 |
| ③FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g） | △H3 | K3 |
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（任填一种）．
③1000K时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的H2（g）和FeS2（g），只发生反应①，达到平衡时，H2的转化率为99%．
（3）用细菌冶炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿时，可明显提高浸取速率，其原理如图3．
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．