题目内容
12．分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）（ ）| A． | 15种 | B． | 14种 | C． | 13种 | D． | 12种 |
分析 C4H8ClBr可以看作C4H10中2个H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种，据此分析．
解答 解：C4H8ClBr可以看作C4H10中2个H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种，
先分析碳骨架异构，分别为 C-C-C-C 与 
2种情况，然后分别对2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有
、
共 8 种，骨架有
、
，共 4 种，共12种，
故选D．
点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意氯原子或溴原子取代中间碳原子上的氢原子结构不同，侧重于考查学生的分析能力．
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5．《天工开物》对某种颜料“朱”制备的描述为：“夫亦依坎附离，而共呈五行变态．”所述“朱”的制备，用水银一斤和过量的硫（石亭脂）进行反应，得到上朱十四两、次朱三两五钱，共得朱十七两五钱（当时一斤等于十六两）．有关该反应的描述正确的是（ ）
| A． | “朱”的主要成分是Hg2S | B． | 该反应为置换反应 | ||
| C． | 该反应不符合质量守恒定律 | D． | 该反应Hg作还原剂 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用PH试纸测定氯水的PH | |
| B． | 用硫酸镁溶液除去氢氧化镁中的氢氧化钙 | |
| C． | 用KSCN溶液检验Fe2+的存在 | |
| D． | 液溴保存时通常要加少量水液封 |
20．实验室制备一硝基甲苯（主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）的反应原理、实验装置如图：
实验步骤：
①配制混酸，组装如图反应装置．取100mL 烧杯，用10mL 浓硫酸与30mL 浓硝酸配
制混酸，加入恒压滴液漏斗中，把15mL 甲苯（折合质量13.0g）加入三颈烧瓶中．
②向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀．
③在50一60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混酸后，依次用蒸馏水和10% NaCO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
请回答下列问题：
（l）配制40mL 混酸的操作是分别取30mL浓硝酸和10mL浓硫酸，将30mL浓硝酸倒入烧杯中，再慢慢沿烧杯内壁注入10mL浓硫酸，边加边搅拌．
（2）装置中还缺少温度计 （填仪器名称）．如果温度超过60℃，将会有二硝基甲苯或三硝基甲苯（填物质名称）生成．
（3）分离粗产品和水的操作方法是分液．
（4）产品用10% NaCO3溶液洗涤之后，再用蒸馏水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钙溶液，无沉淀生成，则说明已洗净．
（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入CaO 除去水，然后蒸馏，若最终得到产品的质量为13.70g，则一硝基甲苯的产率是70.8%．
| 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 式量 | 溶解性 | |
| 甲苯 | 0.866 | 110.6 | 92 | 不溶于水，易溶于一硝基甲苯 |
| 对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 137 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
| 邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 137 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
①配制混酸，组装如图反应装置．取100mL 烧杯，用10mL 浓硫酸与30mL 浓硝酸配
制混酸，加入恒压滴液漏斗中，把15mL 甲苯（折合质量13.0g）加入三颈烧瓶中．
②向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀．
③在50一60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混酸后，依次用蒸馏水和10% NaCO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
请回答下列问题：
（l）配制40mL 混酸的操作是分别取30mL浓硝酸和10mL浓硫酸，将30mL浓硝酸倒入烧杯中，再慢慢沿烧杯内壁注入10mL浓硫酸，边加边搅拌．
（2）装置中还缺少温度计 （填仪器名称）．如果温度超过60℃，将会有二硝基甲苯或三硝基甲苯（填物质名称）生成．
（3）分离粗产品和水的操作方法是分液．
（4）产品用10% NaCO3溶液洗涤之后，再用蒸馏水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钙溶液，无沉淀生成，则说明已洗净．
（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入CaO 除去水，然后蒸馏，若最终得到产品的质量为13.70g，则一硝基甲苯的产率是70.8%．
甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．有关反应的热化学方程式如下：
4．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体 | |
| B． | 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 | |
| C． | 高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能 | |
| D． | 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏 |
2．在氯化亚铁溶液中，加入氯水，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是Cl2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是Fe3+；（以上2空填相应微粒的符号）
（2）现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液
B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳
D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是Cl2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是Fe3+；（以上2空填相应微粒的符号）
（2）现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液
B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳
D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．
| 乙同学正确 | 选用试剂 | 实验现象 |
| 第一种方法 | ||
| 第二种方法 |
3．研究人员最近发现了“水”电池．这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
| A． | Na2Mn5O10是氧化产物 | |
| B． | 正极反应式：Ag-e-═Ag+ | |
| C． | Cl-不断向“水”电池的正极移动 | |
| D． | 毎转移2mol电子，负极质量增加71克 |