题目内容

9．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C．A+B═C+D；△H＜0
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题．

解答 解：A．葡萄糖在酶催化作用下被氧化生成水和二氧化碳，为放热反应，为人体提供能量，故A错误；
B．中和反应为放热反应，故B错误；
C．△H＜0，为放热反应，故C错误；
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应的热量变化，为高频考点，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．I．（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是增大压强．
（2）温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$（L/mol）2．
（3）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反应B
A．向正方向进行   B．向逆方向进行   C处于平衡状态．
II：（1）．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5．
（2）．已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成2mol NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①KNO3、②Na2CO3、③NaHSO4、④CH3COOH、⑤NaOH、⑥Ba（OH）2、⑦NH4Cl，
pH值由大到小的顺序为⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③ （填序号）
18．表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）第3周期中金属性最强的元素是钙（填元素名称）；
（2）S原子结构示意图为；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是HCl；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是SiO2，常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）N元素形成的一种氢化物的化学式是NH3，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶 于水的反应3NO2+H2O═2HNO3+NO．
15．化学与生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
A．泡沫灭火器利用硫酸铝和小苏打溶液反应的产物来灭火
B．为使水果尽快成熟，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯
C．煤的干馏、燃煤烟气的脱硫、煤的液化和气化等过程都是化学变化
D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）阴、阳离子的个数之比为1：1
4．下列变化中只发生物理变化的是（　　）
A．铁器生锈B．汽油挥发C．燃放烟花D．葡萄酿酒
14．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
再燃烧水煤气：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol?1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．
（4）已知下列各组热化学方程式
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2△H=-25kJ/mol
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
（3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640kJ/mol
请写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe和CO2（g）的热化学方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-1308kJ/mol．
1．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）经过5min后，反应生成0.2molW，并测得以Z浓度变化表示的反应速率为0.01mol•L-1•min-1．则上述反应中Z的化学计量数n的值是1．
18．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素
C．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
D．天然纤维与合成纤维的主要成分都部是纤维素
19．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．某温度时的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L-1，说明该溶液呈中性（KW为该温度时水的离子积常数）
B．室温下，由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液的pH可能为2或12
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
D．常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

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