Question

18．表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）第3周期中金属性最强的元素是钙（填元素名称）；
（2）S原子结构示意图为；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是HCl；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是SiO₂，常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）N元素形成的一种氢化物的化学式是NH₃，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶 于水的反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，结合金属活动顺序表判断Na与Ca的金属性强弱；
（2）S原子核外有16个电子层，由里到外各层电子数为2、8、6；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（4）同周期随原子序数增大，原子半径减小；
（5）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，其氢化物越稳定；
（6）硅的氧化物是二氧化硅；常用于制造光导纤维；
（7）氮原子最外层为5个电子，易与氢原子形成3对共用电子对；二氧化氮溶于水，反应中NO₂氧化剂又是还原剂．

解答 解：（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故短周期中Na的金属性最强，在金属活动顺序表中Ca排在Na的前边，故Ca的金属性比Na强，故上述元素中Ca的金属性最强，
故答案为：钙；
（2））S原子核外有16个电子层，由里到外各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故第三周期元素最高价含氧酸中HClO₄的酸性最强，
故答案为：HClO₄；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：O＜N＜C，
故答案为：O＜N＜C；
（5）同周期自左而右非金属性增强，故第三周期中Cl的非金属性最强，非金属性越强，其氢化物越稳定，故HCl最稳定，
故答案为：HCl；
（6）硅的氧化物是二氧化硅，化学式为SiO₂；常用于制造光导纤维，
故答案为：SiO₂；光导纤维；
（7）氮原子最外层为5个电子，易与氢原子形成3对共用电子对形成稳定结构，所以其氢化物为：NH₃；二氧化氮与水的反应NO₂中N的化合价为+4价，生成物中NO中N元素的化合价为+2价，HNO₃中N元素的化合价为+5价，方程式为2NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：NH₃；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；

点评 本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，熟悉元素周期律是解本题关键，结合原子结构、物质的性质来分析解答，知道原子结构示意图书写、元素周期律的内涵，总结归纳基础知识，灵活运用知识，题目难度中等．