Question

列式并计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数K_w．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合．
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则 V_a：V_b=

 

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则 V_a：V_b=

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，根据K_w=c（H⁺）×c（OH^-）计算；
（2）①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，根据c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b计算；
②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，计算出c（OH^-）与酸碱的物质的量的关系，可计算V_a：V_b．

解答： 解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=c（NaOH）=0.01mol/L，则：K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-13，
答：该温度下水的离子积为1×10^-13；
（2）①a=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

1×10-13

1×10-12

mol/L=0.1mol/L，b=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，混合液为中性，则c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b，即：0.1×V_a=0.01V_b，
解得：V_a：V_b=1：10，
故答案为：1：10；
②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，混合液中c（OH^-）=

0.1Va-0.01Vb

Va+Vb

=

1×10-13

1×10-10

mol/L=0.001mol/L，
解得：V_a：V_b=1：9，
故答案为：1：9．

点评：本题考查酸碱混合的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握酸碱混合液中溶液pH的计算方法，试题侧重综合考查学生的计算能力和分析能力．