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14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+ 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为：Zn — 2e— + 2OH— == Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3 — 3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O
C.放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
C
解析：本题主要考查原电池与电解池的反应原理。放电时负极发生氧化反应Zn-2e-+ 2OH-==Zn(OH)2，正极发生还原反应：FeO
+3e－+4H2O====Fe（OH）3+5OH－，电极附近溶液碱性增强，D正确，C不正确。在充电时阳极发生氧化反应：Fe（OH）3－3e－+5OH－ ===FeO
+4H2O，B正确。本题答案为C。
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