题目内容
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
分析：根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，可知，放电时，Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，结合电极反应式解答该题．
解答：解：A．放电时，Zn被氧化，生成Zn（OH）2，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，故A正确；
B．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，故B错误；
C．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C正确；
D．放电时，正极生成OH-，溶液碱性增强，故D正确．
故选B．
B．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，故B错误；
C．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C正确；
D．放电时，正极生成OH-，溶液碱性增强，故D正确．
故选B．
点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意电极方程式的书写为解答该题的关键，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断．
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