题目内容
6．明矾的主要成分为KAl（SO4）2•12H2O．（1）Al原子的结构示意图
．（2）KAl（SO4）2•12H2O在水中的电离方程式：KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O．
（3）明矾溶于水形成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体分散质粒子直径介于1nm～100nm之间，区别Al（OH）3胶体与AlCl3溶液的实验方法是将两种分散系分别盛于两只小烧杯，用聚光手电筒照射，如看到有一条光亮的通路，该分散系为Al（OH）3胶体．
分析 （1）铝原子核内有13个质子，核外有3个电子层，各层分别容纳2，8，3个电子；
（2）KAl（SO4）2•12H2O为强电解质，完全电离；
（3）依据胶体本质特征分散质粒度介于1-100nm，及胶体特性丁达尔效应解答．
解答 解：（1）铝原子核内有13个质子，核外有3个电子层，各层分别容纳2，8，3个电子，原子结构示意图：；
故答案为：；
（2）KAl（SO4）2•12H2O为强电解质，完全电离，电离方程式：KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O；
故答案为：KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O；
（3）胶体本质特征分散质粒度介于1-100nm，Al（OH）3胶体分散质粒子直径介于1-100nm，丁达尔效应是胶体特有性质，可以用来鉴别溶液与胶体，所以区别Al（OH）3胶体与AlCl3溶液的实验方法是：将两种分散系分别盛于两只小烧杯，用聚光手电筒照射，如看到有一条光亮的通路，该分散系为Al（OH）3胶体；
故答案为：1nm～100nm；将两种分散系分别盛于两只小烧杯，用聚光手电筒照射，如看到有一条光亮的通路，该分散系为Al（OH）3胶体．
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，胶体，明确电解质强弱及电离方式，熟悉胶体的本质特征与性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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；A中发生的反应的化学反应方程式为2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．
1．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO2）=0.15mol•L-1•min-1．
②900℃时该反应的平衡常数K=$\frac{1}{3}$
③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是ad．
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，则b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | CO | H2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | |
②900℃时该反应的平衡常数K=$\frac{1}{3}$
③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是ad．
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，则b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
18．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | Cl-的结构示意图 | |
| B． | S2-的结构示意图： | |
| C． | 纯碱的化学式：NaHCO3 | |
| D． | 硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42- |
