Question

14．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论一定正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟产生	溶液X是浓盐酸
B	用玻璃杯蘸取溶液Y进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液Y中含Na+
C	将Na2SO3固体样品溶液溶解，加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸	沉淀不溶解	Na2SO3样品已变质
D	向FeSO4溶液中加入硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变黄	氧化性：H2O2＞Fe3+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．能和氨气反应生成白烟的酸必须具有挥发性，如硝酸和盐酸；
B．钠元素的焰色反应呈黄色；
C．Na₂SO₃能被硝酸氧化生成Na₂SO₄，Na₂SO₄和硝酸钡反应生成BaSO₄沉淀，BaSO₄沉淀不溶于稀硝酸；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答 解：A．能和氨气反应生成白烟的酸必须具有挥发性，如硝酸和盐酸，将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X产生白烟，溶液X可能是浓盐酸也可能是浓硝酸，故A错误；
B．钠元素的焰色反应呈黄色，所以用玻璃杯蘸取溶液Y进行焰色反应，火焰呈黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，故B正确；
C．Na₂SO₃能被硝酸氧化生成Na₂SO₄，Na₂SO₄和硝酸钡反应生成BaSO₄沉淀，BaSO₄沉淀不溶于稀硝酸，从而影响硫酸根离子检验，故C错误；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，该反应中双氧水是氧化剂、铁离子是氧化产物，则氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化性强弱比较、物质检验等知识点，明确离子及物质性质、氧化性强弱比较方法是解本题关键，易错选项是C，注意硝酸的强氧化性，为易错点．