题目内容
4．已知：Ca（Cl）2+4HCl（浓）═CaCl+2H2O+2Cl2↑，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗HCl的物质的量为0.2，生成水分子的总数为6.02×1022个．分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氯气物质的量，根据方程式计算消耗HCl的物质的量、生成水的物质的量，再根据N=nNA计算生成水分子数目．
解答 解：标况下，2.24L氯气的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
由Ca（Cl）2+4HCl（浓）═CaCl+2H2O+2Cl2↑，可知消耗HCl为0.1mol×$\frac{4}{2}$=0.2mol，生成水的物质的量为0.1mol，故生成水分子数目为：0.1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1022，
故答案为：0.2；6.02×1022．
点评 本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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14．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论一定正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X | 有白烟产生 | 溶液X是浓盐酸 |
| B | 用玻璃杯蘸取溶液Y进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 溶液Y中含Na+ |
| C | 将Na2SO3固体样品溶液溶解，加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸 | 沉淀不溶解 | Na2SO3样品已变质 |
| D | 向FeSO4溶液中加入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变黄 | 氧化性：H2O2＞Fe3+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ）
| A． | 950mL，76g | B． | 500mL，80g | C． | 1000mL，80g | D． | 1000mL，76g |
9．对一甲乙苯
的一氯代物（不考虑立体异构）共有（ ）
的一氯代物（不考虑立体异构）共有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
16．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物伪Cu2-或SO42-还原产物为N0，消耗硝酸的量最多的是（ ）
| A． | Cu | B． | Cu2O | C． | CuS | D． | Cu2S |
己知A为单质，B、C、D、E为化合物．它们之间存在如图转化关系：
20．请回答：
Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
Ⅱ：
（4）H2O2的电子式
．
（5）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
（7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
| 原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
| Al＞Si | N＜O | 金刚石＞晶体硅 | CH4＜SiH4 |
（4）H2O2的电子式
．（5）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
（7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．