题目内容
20．海带中提取碘的实验方法：①称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净．
②将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中．
③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却．
④将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3min，使可溶物溶解，过滤．
⑤向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mL H2O2溶液，观察现象．
下列说法正确的是（ ）
| A． | 步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物 | |
| B． | 步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器 | |
| C． | 步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象 | |
| D． | 通过以上①～⑤步骤即可得到纯度高的I2 |
分析 A．用水洗含碘盐溶解而损失碘；
B．步骤④过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒；
C．步骤⑤所得的溶液中碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质；
D．碘水还需要萃取、蒸馏获得碘单质．
解答 解：A．用水洗含碘离子的盐溶解而损失碘，则不能用水洗涤除去海带表面的附着物，故A错误；
B．步骤④过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒，需要三种玻璃仪器，故B错误；
C．步骤⑤所得的溶液中碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质，则加入淀粉可看到蓝色现象，故C正确；
D．①～⑤步骤只得到碘水，还需要萃取、蒸馏获得碘单质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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10．利用钴渣[含Co203•CoO、少量Fe2O3等金属氧化物，氧化性：Co3+＞Fe3+]，制备钴氧化物的工艺流程如图：
（1）Co203“溶解还原”的离子方程式为Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）将浸液在空气中搅拌，生成红褐色絮状物，用离子方程式表示过程变化4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．然后加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时有大量红褐色沉淀生成，解释其原因加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时则促进铁离子的水解，因而有大量红褐色沉淀生成．
（3）以石墨做电极，电解CoSO4和CuSO4的混合溶液可以制得Co2O3．阳极发生的电极反应式为2Co2+-2e-+3H2O=Co2O3+6H+，观察到阴极石墨电极上包裹铜层；若电解液中不加入CuSO4时，出现的主要问题是阴极上Co3+获得电子生成Co2+，Co2+的利用率降低．
（4）在空气中煅烧CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），在不同温度下分别得到一种固体物质，充分煅烧5.49g该晶体，测得其残留质量如表：
经测定，210℃～320℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃～320℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（1）Co203“溶解还原”的离子方程式为Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）将浸液在空气中搅拌，生成红褐色絮状物，用离子方程式表示过程变化4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．然后加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时有大量红褐色沉淀生成，解释其原因加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时则促进铁离子的水解，因而有大量红褐色沉淀生成．
（3）以石墨做电极，电解CoSO4和CuSO4的混合溶液可以制得Co2O3．阳极发生的电极反应式为2Co2+-2e-+3H2O=Co2O3+6H+，观察到阴极石墨电极上包裹铜层；若电解液中不加入CuSO4时，出现的主要问题是阴极上Co3+获得电子生成Co2+，Co2+的利用率降低．
（4）在空气中煅烧CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），在不同温度下分别得到一种固体物质，充分煅烧5.49g该晶体，测得其残留质量如表：
| 温度范围（℃） | 残留固体质量（g） |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
| 890～920 | 2.25 |
11．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确） 会造成测定结果偏高的是（ ）
| A． | 滴定终点读数时俯视读数 | |
| B． | 锥形瓶洗净后未干燥 | |
| C． | 碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 | |
| D． | 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 |
8．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 | |
| B． | 按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 | |
| C． | 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol | |
| D． | 若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L-1 |
15．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）
| A． | CH3CH（CH3）2 | B． | CH3CH2CH2CH3 | C． | （CH3）2CHCH2CH3 | D． | CH3C（CH3）3 |
5．
苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4℃）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸．反应方程式如下：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→
+KCl
已知有关化合物的相关数据如表所示：
苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）．
合成：如图（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾．经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物．
对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤．
对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥．
请回答下列有关问题：
（1）实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为酸式滴定管．
（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子否（填“是”或“否”），a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”）．
（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由避免反应过快，使反应液从回流管上端喷．
（4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；“④”的操作名称是冷却结晶；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净．
（5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为60%．
苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4℃）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸．反应方程式如下：+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O +HCl→+KCl已知有关化合物的相关数据如表所示：
| 化合物 | 相对分子质量 | 密度（g•cm-3） | 溶解性 | 沸点（℃） |
| 甲苯 | 92 | 0.87 | 难溶于水 | 110.0 |
| 苯甲酸钾 | 160 | - | 易溶于水 | - |
| 苯甲酸 | 122 | 1.26 | 微溶于水 | 248.0 |
合成：如图（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾．经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物．
对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤．
对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥．
请回答下列有关问题：
（1）实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为酸式滴定管．
（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子否（填“是”或“否”），a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”）．
（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由避免反应过快，使反应液从回流管上端喷．
（4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；“④”的操作名称是冷却结晶；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净．
（5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为60%．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2中只含有离子键 | B． | HCl分子中含有离子键 | ||
| C． | 12C、13C、14C是碳的三种核素 | D． | 16O、17O、18O含有相同的中子数 |
9．下列基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是（ ）
| A． | Fe3+离子：1s22s22p63s23p63d5 | |
| B． | Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2 | |
| C． | Ni2+离子：1s22s22p63s23p63d8 | |
| D． | Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p1 |
10．把180mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（ ）
| A． | 改用20mL 18mol/L的H2SO4实验 | B． | 反应物中加入少量的硝酸钠固体 | ||
| C． | 反应物中加入少量的硫酸铜固体 | D． | 反应物中加入少量的碳酸钠固体 |