题目内容
X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1：4：1，它比Y原子多3个电子．下列叙述不正确的是（ ）
| A、X离子的半径小于Y离子的半径 |
| B、X单质在空气中燃烧不止生成一种物质 |
| C、X、Y形成的化合物为共价化合物 |
| D、Y单质极容易与氢气发生化合 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1：4：1，则各层电子数为2、8、2，故X为Mg，它比Y原子多3个电子，则Y原子核外电子数为9，故Y为F元素，据此解答．
解答：
解：X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1：4：1，则各层电子数为2、8、2，故X为Mg，它比Y原子多3个电子，则Y原子核外电子数为9，故Y为F元素．
A．Mg2+、F-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg2+＜F-，故A正确；
B．Mg在空气中燃烧可以生成MgO、氮化镁及C，故B正确；
C．氟化镁属于离子化合物，故C错误；
D．氟气与氢气在阴暗环境条件下能与H2发生化合反应引起爆炸生成HF，故D正确，
故选C．
A．Mg2+、F-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg2+＜F-，故A正确；
B．Mg在空气中燃烧可以生成MgO、氮化镁及C，故B正确；
C．氟化镁属于离子化合物，故C错误；
D．氟气与氢气在阴暗环境条件下能与H2发生化合反应引起爆炸生成HF，故D正确，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意B选项中Mg能与氮气反应生成氮化镁．
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对于短周期元素，下列说法正确的是（ ）
| A、同主族元素间不可能形成离子化合物 |
| B、两种简单离子不可能相差3个电子层 |
| C、同周期主族元素离子半径从左到右依次减小 |
| D、若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 |
在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）
（1）天平 （2）量筒 （3）烧杯 （4）滴定管 （5）温度计 （6）试管 （7）酒精灯．
（1）天平 （2）量筒 （3）烧杯 （4）滴定管 （5）温度计 （6）试管 （7）酒精灯．
| A、（1）（2）（4）（5） |
| B、（2）（3）（5） |
| C、（2）（3）（4）（7） |
| D、全部 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NA |
| B、乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子 |
| C、标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为NA |
| D、含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1NA个Fe（OH）3胶粒 |
0.1mol NaHCO3中含有（ ）
| A、0.2 mol Na+ |
| B、0.05 mol CO |
| C、6.02×1023个 O |
| D、0.1 mol H |
NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1.0L 1.0mol?L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA |
| B、25℃时1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| C、2.24L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA |
| D、某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，形成N-H键的数目为0.6NA |
下列分子中键角不是120°的是（ ）
| A、C2H2 |
| B、C6H6 |
| C、BF3 |
| D、NH3 |