题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NA |
| B、乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子 |
| C、标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为NA |
| D、含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1NA个Fe（OH）3胶粒 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．缺少碳酸钾溶液的体积，无法计算溶液中阴离子所带电荷数；
B．乙烯和环丙烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有的氢原子数；
C．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目．
B．乙烯和环丙烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有的氢原子数；
C．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目．
解答：
解：A．没有告诉碳酸钾溶液的体积，无法计算溶液中阴离子所带的电荷数，故A错误；
B．28g乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合物中含有2mol最简式CH2，含有4mol氢原子，含有4NA个氢原子，故B正确；
C．71g氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与水完全反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于NA，故C错误；
D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数目，故D错误；
故选B．
B．28g乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合物中含有2mol最简式CH2，含有4mol氢原子，含有4NA个氢原子，故B正确；
C．71g氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与水完全反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于NA，故C错误；
D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数目，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，选项C为易错点，注意氯气与水的反应情况．
练习册系列答案
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下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）
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Na2SO4不属于（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| M | W | |
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