题目内容

NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、1.0L 1.0mol?L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA
B、25℃时1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C、2.24L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA
D、某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，形成N-H键的数目为0.6NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．次氯酸钠溶液中，溶剂水中含有氧原子，忽略了水中氧原子；
B．根据溶液的pH计算出氢氧根离子浓度，再计算出溶液中氢氧根离子的数目；
C．该氯化氢分子中含有19个中子，但是没有告诉在标况下，无法计算氯化氢的物质的量；
D．氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
解答： 解：A．1.0L 1.0mol?L-1的NaClO水溶液中含有溶质次氯酸1mol，1mol次氯酸钠溶液中含有1mol氧原子，由于水中也含有氧原子，则溶液中含有的氧原子数大于NA，故A错误；
B．25℃时1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有OH-的数目为0.1NA，故B正确；
C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯化氢的物质的量，故C错误；
D．0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，由于该反应为可逆反应，则反应生成的氨气小于0.2mol，形成的氮氢键小于0.6mol，形成N-H键的数目小于0.6NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数、可逆反应特点，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意水中含有氧原子．
练习册系列答案
相关题目
将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的（　　）
A、硫酸，纯碱，氯化钠
B、硝酸，烧碱，氯化铵
C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠
D、盐酸，熟石灰，苛性钠
Na2SO4不属于（　　）
A、正盐B、钠盐
C、硫酸盐D、酸式盐
X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1：4：1，它比Y原子多3个电子．下列叙述不正确的是（　　）
A、X离子的半径小于Y离子的半径
B、X单质在空气中燃烧不止生成一种物质
C、X、Y形成的化合物为共价化合物
D、Y单质极容易与氢气发生化合
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、氢氧化铝治疗胃酸过多Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C、铜与硝酸银溶液反应Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、盐酸溶液与氢氧化铜溶液反应OH-+H+═H2O
下列离子方程式正确的是（　　）
A、氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B、亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO3-+H2O?H3O++SO32-
C、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D、稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中M、W、X的原子序数之和等于30．下列判断正确的是（　　）
MW
XYZ
A、M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性
B、最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3
C、X与Z形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构
D、Y与Z的最高正化合价之和的数值等于13
实验室欲配制 0.5mol/L 的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）．
（1）配制时，必须使用的仪器有
 
 （填代号），还缺少的是
 
．
（2）实验开始前，需要检验容量瓶是否
 
．
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为
 
．（每步只能使用一次）
某温度下，完全燃烧wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的过氧化钠反应，则固体增重
 
g，同一条件下，wg只含C、H、O三种元素的有机物在足量氧气中充分燃烧．其燃烧产物立即与过量的过氧化钠反应．固体质量增加wg，试回答：
（1）符合此要求且相对分子质量最小的有机物A的结构简式是
 
．
（2）符合此要求且相对分子质量是有机物A的2倍的能水解的有机物的结构简式是
 
．
（3）符合此要求的有机物的组成通式是
 
．

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