下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确.所发生反应的离子方程式也正确的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是( )

练习册系列答案

称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL，末读数如图2所示．
完成下列填空：
（1）实验中称量样品所需定量仪器为电子天平．
（2）装置c的作用是除去混合气体中未反应的氧气．
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是将系统装置中SO₂全部排入d中充分吸收．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.00mL．用化学方程式表示滴定的原理：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．
（5）计算该黄铜矿的纯度16%．
（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液
所选试剂为稀硫酸、KMnO₄溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色．

9．分子式为C₃H₇OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种（不考虑立体异构）（　　）

6．可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102．
已知：
①B为高分子化合物，D的化学式为C₈H₁₀O₂
②

$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$

③碳碳双键的碳上连有烃基的有机物不稳定

（1）A的化学式为C₈H₆，X的化学式为CO₂．
（2）写出B的结构简式

．
（3）写出C→D的化学方程

+2H₂$→_{△}^{催化剂}$

．
（4）G在一定条件下水解得到D，写出G→D的化学方程式

．
（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共2种．写出其中一种结构简式

．
①遇FeCl₃不显紫色，除苯环外不含其它环状结构：
②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；
③不能发生银镜反应．

五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子	Na+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Ba2+
阴离子	OH－	Cl－	CO32－	NO3－	SO42－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A的化学式为：A ；

(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式。

(3)D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是 (用离子方程式说明)。

(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。

下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )

A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

B．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—

C．与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

（1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

① 表示N2浓度变化的曲线是（填序号）。

② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是。

③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_________（填序号）。

a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气

d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_________（填序号）。

a．气体体积不再变化，则已平衡

b．气体密度不再变化，则已平衡

c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

（4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________，导致这种规律的原因是___________。

某无色溶液与NH4HCO3反应(可加热)能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( )

A．Cl-，Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-

C． K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定不含有SO32- D．肯定含有NH4+

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