题目内容

某无色溶液与NH4HCO3反应(可加热)能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( )

A．Cl-，Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-

C． K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

练习册系列答案
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17．下列化学式中只能表示一种物质的是（　　）
A．C3H7OHB．CH2OC．C2H6OD．C3H6O2

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是( )

在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) △H=-QkJ/mol，保持其它条件不变，只改变起始加入量，测得相关数据如表所示：

下列说法中错误的是（）

A. α1+α2＝1；Φ2=Φ1 B．Φ3=2Φ1 ；Q3＝2Q1

C．Φ3=Φ1=Φ2；Q3＝2Q1 D. α1=α3；Q1+Q2=Q

一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2。则A、C可能是( )

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2

A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：

①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＝-14.9kJ/mol

②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol

向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s) △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论( )

A．阿伏加德罗 B．门捷列夫 C．盖斯 D．勒夏特列

已知Na2SO3溶液可与K2Cr2O7溶液反应，现有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL，恰好与0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价

A．+1B．+3C．+4D．+5

分子式为C5H12O的有机物，能与钠反应放出H2的有几种

A．4 B．6 C．7 D．8
20．某反应的△H=+100kJ•mol-1，以下有关该反应的叙述正确是③④
①正反应活化能小于100kJ•mol-1
②逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1
③正反应活化能不小于100kJ•mol-1
④正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1．

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