Question

8．下列说法中正确的是（　　）

• A． 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
• B． 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道
• C． 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
• D． 一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

Answer 1

分析 A．电子在原子轨道中作无规则运动；
B．在第三能层中只有3个亚层共8个原子轨道；
C．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；
D．σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大．

解答 解：A．电子在原子轨道中作无规则运动，所以电子不是按照某种形状运动的，故A错误；
B．在第三能层中有3s，3p，3d，只有3个亚层共8个原子轨道，故B错误；
C．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故C错误；
D．σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了电子层和原子轨道及化学键的有关知识，每个轨道最多排两个电子，能量相等，自旋方向相反，σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，要求学生掌握基础知识，题目难度不大．