Question

11．（1）用“=”、“＞”、“＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能	沸点
O ＜N	Cl ＜F	NaCl ＞KBr	HF ＞HCl

（2）白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构如图，现提供以下化学键的键能：P-P为E₁ kJ•mol^-1、P-O为E₂ kJ•mol^-1、O=O为E₃ kJ•mol^-1，则：
P₄（s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）的反应热△H=（6E₁+3E₃-12E₂）kJ•mol^-1（用E₁、E₂、E₃表示）

Answer 1

分析 （1）N的核外电子排布式为1s²2s²2p³，O的核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，2p电子为稳定结构；F的非金属性最强，非金属性越强，电负性越大；离子的电荷越大、离子半径越小，则晶格能越大；HF分子间含氢键，沸点高；
（2）热化学方程式中，焓变△H=反应物化学键总键能-生成物总键能，注意1molP₄中含有6molP-P键，1molP₄O₆中含有12molP-O键，结合各化学键的键能列式计算热化学方程式P₄（s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）的反应热△H．

解答 解：（1）N的核外电子排布式为1s²2s²2p³，O的核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，2p电子为稳定结构，则第一电离能O＜N；F的非金属性最强，非金属性越强，电负性越大，则电负性为Cl＜F；离子的电荷越大、离子半径越小，则晶格能越大，则晶格能NaCl＞KBr；HF分子间含氢键，沸点高，则沸点为HF＞HCl，
故答案为：＜；＜；＞；＞；
（2）各化学键键能为P-P为E₁kJ•mol^-1、P-O为E₂kJ•mol^-1、O=O为E₃ kJ•mol^-1，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P₄（s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）的反应热△H=6×E₁kJ•mol^-1+3×E₃kJ•mol^-1-12×E₂kJ•mol^-1=（6E₁+3E₃-12E₂）kJ•mol^-1，
故答案为：（6E₁+3E₃-12E₂）．

点评 本题考查元素的性质，为高频考点，把握第一电离能、电负性的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．