A．甲的溶解度是102.5g

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g

D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

A.③：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

B.②：2H2O2H2↑+O2↑

C.①：S+O2SO2

D.④：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的

D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物

（1）步骤②发生的反应方程式____________；

（2）步骤③加 BaCO3 产生的现象有___________；

（3）最后将 E试管中混合物过滤，得到的滤液中溶质有哪几种情况？________________．

（1）流程中 SO2 转化为 SO3 的化学方程式为_____________．

（2）在实验室中浓硫酸的一种用途是____________________．

（3）整个反应中涉及的硫元素的化合价有______________________；

（1）在实验室里，用高锰酸钾来制取氧气，并用排水法收集。

①写出化学方程式____________；反应的基本类型是_______________。

②制取装置中除选择的a、b、d、f、h、l、n外，还应选择上图所给仪器中的_____________。

③有关该实验的说法正确的有__________；

A 该瓶氧气可用于检验“蜡烛燃烧的产物有水”的实验

B 事先在集气瓶里装满水，盖好玻璃片，然后连同玻璃片一起倒置于水槽里

C 要收集比较纯净的氧气得等气泡连续均匀冒出时再收集

（2）实验室用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，化学方程式为CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑，要制取 4.4 克二氧化碳，需要 10%的稀盐酸__________g。实验后分离出的液体中常常还有稀盐酸，加入过量的___________可得到只含 CaCl2.的溶液。

（1）乙试剂是_______；

（2）当反应处于 A 点时，写出溶液中溶质的化学式__________；

（3）等质量的硫酸和氢氧化钠充分反应后，滴加石蕊溶液，溶液呈__________。

按顺序加入过量的下列除杂试剂后，过滤。在滤液中加入过量盐酸蒸发，即可得到纯净的氯化钠。除杂试剂及顺序可行的是______________。

A BaCl2、NaOH、Na2CO3 B Ba(OH)2 、Na2CO3 C Na2CO3、BaCl2、NaOH

（1）下列材料中，属于合成材料的是_____（填字母）；

A 合成橡胶 B 合金 C 塑料

（2）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，不能浸泡时间过长的原因是（用方程式表示）________；

（3）将一定量的锌粒投入 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤， 向滤液和滤渣中加入稀盐酸都无明显现象，则滤液的成分是_____________。

（1）实验一：得出铁生锈的条件是_________；

（2）实验二：蒸发时要不断搅拌，防止局部过热而引起液体_______________；

（3）实验三：为了充分利用瓶中氧气，看到明显的现象应将燃着的木炭_____________。