题目内容

【题目】取少量氢氧化钠溶液于 A 试管中,完成如图实验,回答下列问题.

1)步骤②发生的反应方程式____________

2)步骤③加 BaCO3 产生的现象有___________

3)最后将 E试管中混合物过滤,得到的滤液中溶质有哪几种情况?________________

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 固体溶解,有气泡产生 NaClBaCl2NaClNa2CO3NaCl

【解析】

1)步骤氢氧化钠和稀盐酸反应会生成氯化钠和水,化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O,故填:NaOH+HCl=NaCl+H2O;

2)步骤④中加碳酸钠产生气泡说明之前稀盐酸过量,故步骤③加 BaCO3稀盐酸会和碳酸钡发生反应生成氯化钡二氧化碳和水,现象为固体溶解有气泡产生,故填:固体溶解,有气泡产生;

3)由E现象可知之前稀盐酸过量,步骤氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠,步骤碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡,故D中溶质为氯化钠、氯化钡和氯化氢,E中现象刚开始产生气泡,后来形成沉淀是因为碳酸钠刚开始和氯化氢反应,反应完了之后再和氯化钡反应引起的,E中一定会有氯化钠,因为氯化钠没发生反应,一定没有氯化氢,氯化氢和碳酸钠反应掉了,碳酸钠、氯化钡可能有一种剩余,也可能都没有剩余,故溶质情况:NaClBaCl2NaClNa2CO3NaCl故填:NaClBaCl2NaClNa2CO3NaCl

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