A.稀释浓硫酸

B.比较合金和纯金属的硬度

C.铁生锈条件探究

D.探究锌、铜、银的金属活动性强弱

A.Y为9

B.每一横行的核外电子层数相等

C.Z为16

D.表中的元素都是非金属元素

写出铝和稀盐酸反应的化学方程式_____。

[提出问题]铝和稀硫酸为什么几乎不反应？

[猜想与假设]猜想1：稀盐酸和稀硫酸中的氢离子浓度不同；

猜想2：盐酸中的氯离子对反应起了促进作用；

猜想3：硫酸中的硫酸根离子对反应起了阻碍作用。

[进行实验]

[实验反思]

有同学用浓盐酸代替氯化钠证明猜想2正确，他的错误之处是_____。

[实验解释]老师带领同学们利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应时容器内压强和温度随时间变化的关系（如图）。

由图可知，_____（填字母序号）点时铝和稀盐酸反应完全。

（1） 0~50s内AB段压强变化不明显，原因可能是_____。

（2） BC段压强明显上升的主要原因是_____。

（3） CD段压强下降的原因是_____。

（1）操作a的名称是_____，其中玻璃棒的作用是_____。

（2）反应③的基本反应类型是_____。

（3）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式_____。

（4）从海水中不仅可以提取金属镁，还可以通过海水晒盐得到食盐，海水晒盐包括_____、结晶等过程。

（5）该工艺流程的另一产物氯气在生活中的用途是_____。（答一点）

（1）仪器①的名称为_____。

（2）实验室用高锰酸钾制备O2，反应的化学方程式为_____，应选用的发生装置为_____（填序号），若利用装置C通过排水法收集O2并测定体积，则应在_____端 （填“b”或“c”）连接一个量筒。

（3）实验室用B装置制取氧气应选用的药品是_____（填名称），使用该装置的优点是_____。

（1）属于有机合成材料的是_____，属于合金的是_____ （选一种材料名称） 。

（2）使用铝合金做支架的优点是_____。

（3）能证明铝比铜活泼的化学方程式_____。

（4）废旧的铝合金支架、不锈钢螺丝不能随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_____。

A.该反应的反应物都是氧化物

B.该反应不遵守质量守恒定律

C.该反应中原子的种类和个数不变

D.该反应的化学方程式中CO和H2的化学计量数之比为1：1

A.硅元素的原子序数为14

B.硅原子核内中子数可能为14

C.硅的相对原子质量为28.09

D.硅元素属于金属元素

A. 甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲

B. 将t1℃甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，乙溶质质量分数变小

C. t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大

D. t2℃时，等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液，甲溶液质量大

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?

（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性

（猜想与假设）猜想一:Na2SO4

猜想二:Na2SO4和NaOH

猜想三:____________

猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH

小明认为猜想______不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。

（实验与验证）

（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。