（1）如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1 mL，该水龙头一昼夜漏水的体积为_____L（保留2位小数）。

（2）生活污水处理流程如下图所示。

图中步骤I相当于化学实验中的_____ （填操作名称），加絮凝剂的作用是_____，所得的初净水属于_____（填“纯净物"或“混合物"）。

（3）水也是一种重要的化学资源。下列反应都有水参加，其中属于化合反应的是_____（填序号）

①CO2 + H2O == H2 CO3

②2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

③2H2O2H2↑ + O2↑

④NH3 + H2O == NH3 H2O

下列有关解释不合理的是

A.实验①可能原因是：镁带除与氧气反应外，还能与空气中的其他气体反应

B.实验②可能原因是：铁丝燃烧消耗的氧气与生成的气体体积相等

C.实验③可能原因是：红磷量太少，集气瓶中的氧气未完全反应

D.实验④可能原因是：红磷点燃后，插入燃烧匙时，未迅速塞紧瓶塞，有部分空气逸出

【题目】一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成X、Y、W的质量分别为8.8g、5.6g和l0.8g。反应中除氧气外，相关物质的部分信息如下表所示，其中表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子。下列有关说法错误的是

A.Z的化学式为C2 H6 O

B.参加反应的Z的质量为9.2 g

C.该反应中Z和O2的化学计量数之比为1:3

D.反应中所涉及的物质均含有氧元素，且共有三种物质属于氧化物

A.C60的相对分子质量为720

B.C60在一定条件下可与氧气反应生成二氧化碳

C.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质

D.保持C60化学性质的最小粒子是碳原子

A.收集H2B.收集O2

C.验证CO2的性质D.验证CH4的性质

请回答下列问题：

（1）_____同学用的稀盐酸和黄铜样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_____。

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数_____（要求写出计算过程）。

（3）计算盐酸的质量分数为_____。

①SO2与CO2为非金属氧化物，均能与碱溶液反应，但SO2有毒，能与品红作用使其褪色。

②2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl

③CO2不与BaCl2溶液反应

（实验一）取S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中，连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应后，发现B中红色消失、C中出现大量的白色浑浊。

（1）停止实验的正确操作是_____。

（2）装置D中NaOH的作用是_____。

（实验二）另取上述S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中，连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应后，发现B中红色消失，C中出现少量的白色浑浊。

（3）取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡（其中有CO2）。反应结束后，经实验检验A中余下固体含有CaSO4，由此得知实验二过程中，A中发生的反应有三个，请完成剩余的两个化学方程式：

①S+O2SO2；

②_____；

③_____。

（实验三）另取CaSO4粉末装入A中，连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，发现B中红色消失。

（4）比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，适宜的温度条件是_____。

已知反应④的化学方程式为：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl请完成下列问题：

（1）在加热的条件下，写出反应③的化学方程式：_____。

（2）从经济成本的角度去分析工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_____。

（3）若在实验室里进行过滤操作，下列仪器中不需要的是_____（填字母标号）。

A 漏斗 B 烧瓶 C 玻璃棒 D 烧杯

（4）可循环使用的物质是_____。

（5）CaO2固体可用于鱼塘的增氧剂，又能杀菌消毒，请用化学方程式表示其反应的原理：_____。

A.I中的固体逐渐变为红色

B.II中试纸会变成红色

C.装置IV收集的气体单质M可以在空气中燃烧

D.该实验能证明有水生成

A.AB.BC.CD.D