题目内容
【题目】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
已知反应④的化学方程式为：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl请完成下列问题：
（1）在加热的条件下，写出反应③的化学方程式：_____。
（2）从经济成本的角度去分析工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_____。
（3）若在实验室里进行过滤操作，下列仪器中不需要的是_____（填字母标号）。
A 漏斗 B 烧瓶 C 玻璃棒 D 烧杯
（4）可循环使用的物质是_____。
（5）CaO2固体可用于鱼塘的增氧剂，又能杀菌消毒，请用化学方程式表示其反应的原理：_____。
【答案】
Ca（OH）2价格低 B NH4Cl 
【解析】
（1）反应③为氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，书写方程式注意配平、气体符号，所以为
；
（2）经济成本考虑从物质的价格核算，氢氧化钙为易得物质，来源广泛，而过氧化氢价格较高，制备复杂，选用氢氧化钙过量主要是因为其价格低；
（3）过滤需要漏斗用于过滤，铁架台用于固定装置，烧杯用于滤液的盛取，玻璃棒主要用于引流，所以不需要烧瓶，故选B；
（4）根据题目信息，在④反应后生成氯化铵，而在反应③中也需要氯化铵，所以可以看出循环使用的为氯化铵，化学式为NH4Cl；
（5）过氧化钙用于增氧，则生成物中有氧气，另外过氧化钙与水反应，反应物中钙、氢、氧三种元素，生成物由氧元素，则还有一种生成物需要至少还有钙和氢元素，而组成杀菌效果的物质，则为氢氧化钙，碱性不利于生物生存，起到杀菌效果，所以方程式为过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，即。
【题目】I.在化学的学习中，同学们知道:聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染，化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物组成进行探究。
[提出猜想] A 只有CO2 B 只有CO C ________；
[查阅资料]微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯钯黄色试纸，立即变蓝，而CO2遇该试纸不变色。
[设计方案]化学兴趣小组在老师的指导下，设计右图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。
[实验探究]请你帮助他们完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。观察装置B、装置C中的现象 | 装置B中的现象是______，装置C中的现象是_______， | 聚乙烯塑料在空气中燃烧,生成碳的氧化物中，既有CO2， 也有CO。装置C中反应的化学方程式为___________， |
[讨论]
(1)根据实验结论,从环保角度考虑,实验中应对尾气进行处理,处理方法是________。
(2)聚乙烯塑料在空气中燃烧,生成物中除了CO2、CO外,还应有的物质是_________。
Ⅱ.实验室用如图所示的装置制取二氧化碳，完全反应后，将锥形瓶中的剩余物过滤，探究得到的滤液中有哪些成分。
[提出猜想]猜想一:CaCl2 猜想二:CaCl2和_________(填化学式)
[实验探究]请你帮助他们完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量的滤液于试管中，再向试管中加入_______； | ______； | 猜想二正确 |
【题目】一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成X、Y、W的质量分别为8.8g、5.6g和l0.8g。反应中除氧气外，相关物质的部分信息如下表所示，其中
表示碳原子，
表示氧原子，
表示氢原子。下列有关说法错误的是
物质 | X | Y | Z | W |
分子微观示意图 |
|
| —— |
|
相对分子质量 | —— | —— | 46 | —— |
A.Z的化学式为C2 H6 O
B.参加反应的Z的质量为9.2 g
C.该反应中Z和O2的化学计量数之比为1:3
D.反应中所涉及的物质均含有氧元素，且共有三种物质属于氧化物
【题目】物质的溶解度曲线和配制溶液是第六章的两大重点内容，请回答下列问题：
溶解度表：硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
（1）在如图中绘画出绘制溶解度曲线___________。
（2）20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数_____________。
（3）除去硝酸钾中少量氯化钠杂质的具体操作______________。
