【题目】工业上制取烧碱的方法之一是电解食盐水法，在生成烧碱的同时还在两电极上产生两种气体（经检验均不是氧气），则该反应的化学方程式为_____。
某化学小组在化工商店购得某品牌的烧碱样品，准备用于化学实验。当将其配制成溶液时，小刚同学观察包装袋标签发现了问题：根据生产日期，这包烧碱存放时间较长，会不会变质呢？于是对这包烧碱进行如下探究：
（一）这包烧碱含有什么成分？
（1）打开后发现样品表面出现一层白色粉末，初步判断已经变质，出现该现象的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）小刚同学猜想：该包烧碱的成分可能是NaOH和Na2CO3也可能完全是Na2CO3。
（3）实验探究：
实验操作 | 现象 | 结论 |
①取少量样品于试管中，完全溶于水，滴加过量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 含有Na2CO3 |
②取①中上层清液，滴加_____试液 | _____ | 还含有NaOH |
反思1：小红同学在实验完成后提出个人质疑：化学反应中的原料往往不能完全转化为产品，所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有杂质_____（填化学式）。
所以需要进行再探究：另取上述实验①中的上层清液，滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，得出结论，说明小红的质疑是正确的。
反思2：小亮认为，小红的实验设计有缺陷，理由是_____。
（二）成分含量测定
a.取样品mg放入如图装置中加水完全溶解，后放在电子天平上称量为m1g
b.打开分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液，待反应停止再试样称量为m2g
c.根据化学方程式计算，样品中Na2CO3的质量分数=_____（写出表达式即可，Na2CO3、CO2的相对分子质量分别为106、44）
【题目】金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）下列应用中使用金属材料的有_____（填字母）。
|
|
|
|
A、用金、银、铜等制作奖牌 | B、用化学纤维制作毛绒玩具 | C、用新型钢材建造“鸟巢” | D、用聚氯乙烯制造“水立方”外层膜 |
（2）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如图实验方案：
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是_____,根据实验②的现象得出的结论是_____。
（3）向溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合物溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，则所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____。
（4）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，正确的是_____。
A 甲是锌，乙是铁
B 甲是铁，乙是锌
C 图1中消耗硫酸的质量甲>乙
D 图2中金属乙与硫酸充分反应后，金属乙一定有剩余
