Question

【题目】酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子_____（填粒子符号）。

（2）向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。

①b点溶液中含有哪些溶质？_____（写化学式）。

②写出c→d段反应的化学方程式_____。

（3）某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaCl2，Na2SO4等杂质，设计了如图所示的实验方案。

①加入过量Na2CO3溶液的作用是_____。

②加适量稀盐酸后反应之一的微观示意图如下，该反应的实质为_____。

Answer 1

【答案】OH- NaCl、HCl、CuCl2 除去氯化钙和过量的氯化钡 H+和CO3-结合生成H2O和CO2

【解析】

（1）NaOH溶液和澄清石灰水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有OH-，故填：OH-；

（2）向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，pH不断升高，当盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铜反应。①b点时氢氧化钠与盐酸反应的过程，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，此时氯化铜还没有与氢氧化钠反应，因此b点溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢和氯化铜；故填：NaCl、HCl、CuCl2；
②c→d段是氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的过程，此过程中溶液的pH不变，当氯化铜被完全反应掉后，再加入氢氧化钠溶液，溶液的pH会增大；故填：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；

（4）①碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；故填：除去氯化钙和过量的氯化钡；

②加适量稀盐酸后反应之一的微观示意图如下，该反应的实质为H+和CO3-结合生成H2O和CO2；故填：H+和CO3-结合生成H2O和CO2

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