A. 稀硫酸中溶质质量分数为12.25%

B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁

C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生

D. a的取值范围：a≥8

【题目】实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）

A. 图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成

B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO

C. 图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2

D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g

A.根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O

B.用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁

C.各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强

D.将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液

【题目】实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)

A. 33.6% B. 40% C. 47.3% D. 60%

A.铜粉炭粉--在空气中灼烧

B.硫酸钾溶液碳酸钾--适量的稀硫酸

C.氧气氢气--点燃

D.氯化亚铁溶液氯化铜--氢氧化钠溶液

A. 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B. n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C. n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D. 该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4

B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应

C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O

D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

A. 若x=17，则该粒子符号为Cl-B. 若x=18，则该粒子是原子

C. 若x=19，则该粒子是阳离子D. 若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成

A. 磷酸二氢铵属于复合肥料B. 用磷酸二氢铵灭火既可降低温度，又可隔绝空气

C. 固体物质X属于氧化物D. 该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2：1

（1）家用燃料的更新过程如下：煤液化石油气或管道煤气天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是________（选填字母）．

A天然气属于可再生能源

B气体燃料比固体燃料利用率更高

C天然气作为燃料可避免温室效应的发生

D煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源

（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．

①设法除去硬水中的________，可以使硬水软化成软水．

②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起________作用．

（3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：

①下列有关说法正确的是________（选填字母）．

A步骤I通过一步反应即可实现．

B步骤II、III、IV的目的是从海水中提纯氯化镁

C步骤V中化学能转化为电能

D在此流程中涉及的基本反应类型有4种

②在此流程中可以循环利用的物质是________．

（4）家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算（写出计算过程）：

①根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量________

②样品中碳酸钠的质量分数是多少________？